2017-2018学年高中化学必修2时训练第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用.doc
第2课时元素周期表和元素周期律的应用
(时间:40分钟)
选题表
知识点
题号
元素周期表、元素周期律
3,8
元素周期表的应用
1,2,6
位、构、性的关系
4,5,7,9,10,11,12,13,14
基础过关
1.(2016·山东滨州期末)下列关于元素周期表的说法正确的是(B)
A.第ⅠA族的所有元素都是金属元素
B.同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂
解析:第ⅠA族包括碱金属与氢元素,而氢元素属于非金属元素,A错误;同周期自左而右,原子核电荷数增大,原子半径减小,故同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小,B正确;He原子核外只有2个电子,其他稀有气体最外层为8个电子,C错误;金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性,在此寻找半导体材料,一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂,D错误。
2.下列说法错误的是(C)
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析:构成催化剂的元素大多为过渡金属元素,在元素周期表的中间部分。
3.(2017·甘肃兰州模拟)下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(C)
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料
C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第六周期副族元素
D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素
解析:A项,也可能为He(0族);B项,金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料;D项,六、七周期为32种元素。
4.(2016·北大附中月考)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(B)
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
解析:处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性,如Si,A错误;H元素形成H+后,无电子,C错误;第ⅠA族元素的最外层都为1个电子,但是H元素和Na元素的化学性质差异很大,D错误。
5.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是(C)
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水
A.①②③ B.③⑤
C.②④ D.①②③④⑤
解析:第ⅡA族元素,从上到下,金属性逐渐增强,结合Mg及Mg(OH)2、Ca(OH)2、MgCO3、CaCO3的性质知,①常温下,单质铍与水反应不剧烈;③Be(OH)2难溶于水;⑤SrCO3也难溶于水。
6.(2016·山东德州期末)“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为(A)
A.硒化氢很稳定
B.硒化氢的水溶液显弱酸性
C.非金属性比硫弱
D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
解析:非金属性:SSe,氢化物的稳定性:H2SH2Se,则硒的氢化物H2Se不稳定,A符合题意;H2Se与H2S性质类似,H2S的水溶液显弱酸性,则硒化氢的水溶液显弱酸性,B不符合题意;同主族元素从上往下非金属性减弱,所以Se非金属性比硫弱,C不符合题意;非金属性BrSeAs,则最高价氧化物的水化物的酸性HBrO4H2SeO4H3AsO4,D不符合题意。
7.(2016·山东临沂月考)下列说法正确的是(D)
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
解析:副族元素不遵循A项所述规律,A错误;因非金属性最强的元素是F,F没有最高价氧化物对应水化物,B错误;卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高,C错误;碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低,D正确。
8.(2017·江苏六校联考)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(A)
A.X、R的最高化合价相同
B.简单离子的半径:X