人教版高中化学必修化学2第一章第二节元素周期律(第3课时)课件.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 同一周期元素金属性和非金属变化 同一主族元素金属性和非金属变化 学与问 什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置 元素的金属性和非金属性递变小结 元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系 元素位、构、性三者关系 元素位、构、性三者关系 1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 2、最活泼的非金属元素是 ； 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 元素位、构、性三者关系 1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。 2、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。 元素周期表的实际应用 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。 根据元素周期表预言新元素的存在 根据元素周期表预言新元素的存在 类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。 根据元素周期表预言新元素的存在 氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。 氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。 * * 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？ 三、元素周期表和元素周期律的应用 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 三、元素周期表和元素周期律的应用 请您思考 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 三、元素周期表和元素周期律的应用 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 属 性 逐 渐 增 强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 三、