人教版化学必修二第一章第二节元素周期律(第1,2课时)资料.doc
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第二节?? 元素周期律
知识与技能：
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
过程与方法：
1、归纳法、比较法
2、培养学生抽象思维能力
情感态度价值观：
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
教学过程：
第1课时
设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？
结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）
目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？
建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：
1：原子序数概念： 。
①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？
②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？
③随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？
④随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？
板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
填表：
原子序数 1 2 氢 元素符号 H He 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 元素符号 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 元素符号 He 主要化合价 +1 O 实 例 H2O He 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 Li Be B C N O F Ne 主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0 实 例 Li2O BeCl2 BF3 CO2、
CH4 HNO3
NH3 H2O HF Ne 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0 实 例 NaCl MgCl2 AlCl3 SiO2
SiH4 H3PO4、
PH3 H2SO4、
H2S HClO4、
HCl Ar 结论：
随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。 （6）
填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 气态氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物
的水化物
结论：
1.随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。
2.元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
3.元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必然结果。
新课的延伸：1. 所隔的元素数目是不是相同？所呈现的周期是否规则？
??????????? 2．每一个变化周期与元素周期表中的横行有什么关系？
教学小结：1.原子序数、元素周期律的概念。2.元素性质周期性变化的表现形式及与最外层电子排布周期性变化的关系
第二课时
新课准备：
提问：⑴原子序数、元素同期律的概念；
⑵元素性质同期性变化的形式。
设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增呈现同期性变化？
新课进行：
讲述：“越易越强、越强越强”即：
⑴金属：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
⑵非金属性：与氢气化合越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。
类推：“越难越弱、越弱越弱”。
以1～18号元素为例，通过实验以说明。
比较1 （1）钠与水反应（回忆）
（2）镁与水反应【实验5-
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