化学人教版（2019）选择性必修2 第一章第二节第3课时元素周期律2（25张）.pptx

人教版选择性必修2;元素的金属性：原子失去电子的能力;KBr溶液+氯水

（加入CCl4）;元素金属性逐渐增强;电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大;1932;元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？;;;;;成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据;;;H;原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变;He;课堂练习;2.下列关于电负性的叙述不正确的是

电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大

电负性是以氟为4.0作为标准的相对值

元素的电负性越大，元素的非金属性越强

同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大;3.下列判断正确的是

第一电离能：BAlGa

电负性：FNO

最高正化合价：FSSi

原子半径：PNC;4.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB,②离子半径AB,③原子序数AB,④原子最外层电子数AB,⑤电负性AB,⑥第一电离能AB,其中正确的是

①②⑥

③④⑤

③⑥

③④⑤⑥;5.已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14种元素的电负性：;课堂练习;7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④③②①

B.原子半径：④③②①

C.电负性：④③②①

D.最高正化合价：④①③=②;课堂练习