必修1第一章第二节元素周期律第一课时.ppt

* * 第1课时 1. 电子层 含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。 Q P O N M L K 电子层符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层数( n ) 内层 能量由低到高 外层 －表示运动着的电子离核远近及能量高低 一. 原子核外电子的排布 2.核外电子分层排布的一般规律 (3)最外电子层上的电子不超过 ______ K层为最外层时不能超过____ 次外层上的电子数不能超过____ 倒数第3层最多不超过_____ (2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___ 2个 8个 18个 32个 2n2 (1)能量最低原理： 能量由内向外依次升高 不能孤立应用 (1)原子或离子结构示意图 Cl 核电荷数 电子层 该层电子数 3.核外电子排布的表示方法 (2)电子式：示意原子最外层电子数 Cl 4.原子结构与元素化学性质的关系 (1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构 稀有气体原子都是稳定结构 不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2) 化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、 共用电子对）趋向达到稳定结构 (2)核外电子排布与元素性质的关系 元素的原子半径由________________决定 元素的化学性质主要由________________决定 元素的化合价主要由_________________决定 质子数、电子层数 最外层电子数 最外层电子数 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子 达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子 达稳定结构表现非金属性 元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性 1、画出Li、K、F、的原子结构示意图。 2、画出Na＋、K＋、 Cl－、Br－的离子结构示意图。 3.写出C、N、S、I原子的电子式 微粒符号 质子数 电子数 H2O ? ? NH4+ ? ? OH- ? ? 10 10 11 10 9 10 完成教材14页科学探究，对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？ 1. 核外电子排布 随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8） 二. 元素周期律 2. 分析表中数据，找找看原子半径是否也有规律 同周期，从左至右依次减小（稀有气体特殊） ；同主族，从上至下依次增大 3. 分析表中数据，找找看化合价是否也有规律 －1 －2 －3 －4 最低价 0 +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 最高价 Ar Cl S P Si Al Mg Na 元素符号 －1 －2 －3 －4 最低价 0 +5 +4 +3 +2 +1 最高价 Ne F O N C B Be Li 元素符号 最高正价=最外层电子数（F、O除外） 负价 =最外层电子数－8 3.元素主要化合价 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数 1→8 决定了 归纳出 引起了 课堂总结 核外电子排布呈周期性变化 随着原子序数的递增 原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强 1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化 A 2.下列说法中肯定错误的是(??)? A．某原子K层上只有一个电子? B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍? C．某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍? D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等? *