文档详情

2017-2018学年人教版化学必修2 1.2.2元素周期律第2课时课件（26张）.ppt

发布：2018-05-05约小于1千字共26页下载文档

文本预览下载声明

课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测 1 2 3 4 5 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU

显示全部

相似文档

2017-2018学年人教版化学必修2 1.2.3元素周期表和周期律的应用课件（29张）.pptx 目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测1 2 3 4 问题导学当堂检测12 3 4问题导学当堂检测1 23 4问题导学当堂检测1 23 4问题导学当堂检测1 2 34问题导学当堂检测1 2
2018-05-03 约5.19千字 29页立即下载
2017-2018学年人教版化学必修2 1.2.2元素周期律第2课时同步练习.doc 第2课时　元素周期律 课时训练5　元素周期律 一、非标准 1.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是(　　) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯,负价从-4到-1 解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。答案:AB 2.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(　　) A.19 B.18 C.27 D.9 解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O
2018-05-09 约3.43千字 4页立即下载
2017-2018学年人教版化学必修2 1.2.1 元素周期律第1课时原子核外电子的排布课件（27张）.ppt 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 课前预习导学 KEQIAN YUXI DAOXUE 课堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导目标导航预习引导问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测问题导学当堂检测课前预习导学 KEQIAN
2018-05-04 约小于1千字 27页立即下载
2017-2018学年人教版化学必修2 1.2.3元素周期表和周期律的应用同步练习.doc 第3课时　元素周期表和元素周期律的应用课时训练6　元素周期表和元素周期律的应用一、非标准 1.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(　　) A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍难溶于水 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A错;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。答案:C 2.氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,
2018-05-11 约3.47千字 4页立即下载
2017-2018学年人教版化学必修2 1.2.1 元素周期律第1课时原子核外电子的排布同步练习.doc 第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布课时训练4　原子核外电子的排布一、非标准 1.原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定解析:原子核外的M层和L层最多可容纳的电子数分别为18、8,所以是“大于”。答案:A 2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(　　) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 解析:两种微粒的核外电子数分别为a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=b+n+2。答案:A 3.如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图,下列说法正确的是(　　)
2018-05-10 约2.81千字 4页立即下载
人教版化学必修二教学课件：1.2 元素周期律第2课时.ppt 【解析】选A、D。X若为第2周期元素,则其最外层电子数为6,为氧元素,若X为第3周期元素,则最外层超过8个电子,不存在,所以X只能为氧元素,则Y一定是硫元素;Y、Z同周期,且Z的核外电子数比Y原子少1,则Z为磷元素,O、S、P的非金属性为PSO,故A正确;Y是硫元素,其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,故B错误;氢化物中H2O最稳定,故C错误;原子半径PSO,故D正确。【变式备选】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 下列叙述正确的是(　　) A.X、Y元素的金属性XY B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D
2017-10-03 约4.88千字 48页立即下载
化学：1.2《元素周期律》新授课课件(山东高青)(人教版必修2).ppt * * * * * * * * * * * * 用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题（课本P103—1）（1）除稀有气体外，原子半径最大的是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是（5）能形成气态氢化物且最稳定的是答案：（1）Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl 问题与讨论原子序数与原子核外电子排布变化的关系？原子序数与元素原子半径变化的关系？原子序数与元素化合价变化的关系？思考讨论 1.能否说：“质子数即核电荷数，也就是原子序数。”
2019-01-17 约4.4千字 32页立即下载
1.2.2《元素周期律》课件(人教版必修2).ppt 1999年长式元素周期表为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的应用请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
2017-05-22 约2.64千字 20页立即下载
1.2.2《元素周期律》课件(人教版必修2).ppt 1999年长式元素周期表为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的应用请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
2017-05-19 约2.64千字 20页立即下载
【师说】2016-2017学年高中化学1.2.2元素周期表和元素周期律的应用新人教版必修2研究.ppt * *
2017-06-20 约字 57页立即下载
【师说】2016-2017学年高中化学1.2.2元素周期表和元素周期律的应用新人教版必修2.ppt * * 1 新情境·激趣引航元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名“锗”。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期
2017-06-01 约9.97千字 57页立即下载
4.2 课时2 元素周期律的应用(共26张PPT) 课件 2024-2025学年高一化学人教版（2.pptx 元素周期律的应用;1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质 2.体会元素周期表（律）在学习元素及其化合物知识及学科研究中的重要作用;?;请画出碱金属元素的原子结构示意图;请画出B和Al的原子结构示意图并预测其氯化物的化学式应该如何书写;?;同主族元素化合价特点;温故：同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。;1.根据元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的元素是___，非金属性最强的元素是_____； （2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是_
2025-02-16 约2.02千字 26页立即下载
2015-2016高中化学 1.2元素周期律(第2课时)元素周期律学案新人教版必修2.doc 元素周期律 1．了解元素原子结构的周期性变化。了解元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容及实质。形成结构决定性质的科学思想。要点 1．元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。(1)原子结构的变化规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1→2 2～10 2 1→8 8～18 3 1→8 8 结论：随着原子序数的递增元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化 (2)原子半径的变化规律。～10号元素 Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152 89 82 77 75 74 71 —— 续表～18号元素
2017-05-19 约4.14千字 6页立即下载
2015-2016高中化学1.2元素周期律(第2课时)元素周期律学案新人教版必修2.doc 元素周期律 1．了解元素原子结构的周期性变化。了解元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容及实质。形成结构决定性质的科学思想。要点 1．元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。(1)原子结构的变化规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1→2 2～10 2 1→8 8～18 3 1→8 8 结论：随着原子序数的递增元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化 (2)原子半径的变化规律。～10号元素 Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152 89 82 77 75 74 71 —— 续表～18号元素
2017-05-22 约4.14千字 6页立即下载
【师说】2016-2017学年高中化学1.2.1原子核外电子的排布元素周期律课件新人教版必修2剖析.ppt * * 1 新情境·激趣引航在科学大道上，有一块宝石，它就是元素周期律。拉瓦锡、德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。元素周期律是近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑，它所蕴藏的丰富而深刻的内涵，对以后整个化学和自然科学的发展都具有普遍的意义。 1869～1871年，门捷列夫将已经发现的63种化学元素排列成一张元素周期表并大胆地预测了某些未知元素的存在和性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了“镓”。门捷列夫立即给布瓦博德朗写
2017-06-04 约1.28万字 70页立即下载