2017-2018学年人教版化学必修2 1.1.3 核素同步练习.doc

第3课时　核素 课时训练3　核素 一、非标准 1.某微粒用Rn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是(　　) A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.质子数=Z+A 解析:该微粒的质子数为Z,中子数为A-Z,电子数为Z-n,正确选项是B。 答案:B 2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有关说法正确的是(　　) AHe原子核内含有4个质子 BHe和He互为同位素 CHe原子核内含有3个中子 DHe的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 解析He中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而中子数N=A-Z,所以A、C错误He和He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。 答案:B 3.下列说法错误的是(　　) A.H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 BCa和Ca、石墨和金刚石均互为同位素 CH和H是不同的核素 D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同 解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子H和H是质子数均为1,中子数不等的不同的氢原子,它们是不同的核素;12C和14C由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同但化学性质却几乎完全相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们不是同位素的关系。 答案:B 4.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.16O2与18O2互为同素异形体 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.16O和18O互为同位素 D.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 解析:同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,同种元素的不同核素互称为同位素,A错误、C正确。16O和18O的核外电子排布完全相同,B错误。D项未指明温度和压强,无法判断。 答案:C 5.(2014河北冀州高一下学期第一次月考)下列粒子中,与N具有相同质子数和电子数的是(　　) A.OH- B.F- C.Na+ D.NH3 解析:N具有10个电子和11个质子。 答案:C 6.下列说法正确的是(　　) A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素 C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的 D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和 解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即H中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A不正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等,故B不正确。在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C不正确。 答案:D 7.钛(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列说法中不正确的是(　　) A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是30 B.题述中包括5种钛元素,且质子数都是22 C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素 D.钛的相对原子质量不可能为46,也不可能为50 解析TiTiTiTiTi是5种具有一定数目的质子(均为22)和一定数目的中子(分别是24、25、26、27、28)的原子,它们是5种核素。我们所说的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值,故钛的相对原子质量应介于46和50之间。 答案:B 8.在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) A.NA B.2NA C.6NA D.10NA 解析:该水的摩尔质量为22 g·mol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,D的中子数为1,18O的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。 答案:C 9.已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有(　　) A.6种 B.10种 C.11种 D.12种 解析:从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。 答案:A 10.(2014河北冀州高一下学期第一次月考X与X+的两种微粒,下列叙述正确的是(　　) A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同 C.核电荷数和核外电子数一定相等 D