2017-2018学年人教版化学必修2 1.1.2 元素的性质与原子结构同步练习.doc

第2课时　元素的性质与原子结构 课时训练2　元素的性质与原子结构 一、非标准 1.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是(　　) A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 解析:ICl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是HCl和HIO。 答案:B 2.关于碱金属单质的性质叙述错误的是(　　) A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.与水反应都能生成碱和氢气 C.熔沸点随原子序数增加而降低 D.还原性随原子电子层数的增加而增强 解析:碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成Li2O;Na燃烧生成 Na2O2;K燃烧生成KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。 答案:A 3.下列关于卤素的叙述正确的是(　　) A.卤素以化合态和游离态的形式存在于自然界中 B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高 C.随核电荷数增加,单质氧化性增强 D.单质与水反应,均可用通式X2+H2OHX+HXO表示 解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同:2F2+2H2O4HF+O2。 答案:B 4.某学生将一小块金属钾投入到滴有酚酞溶液的水中,能证明下面四点性质中的(　　) ①钾比水轻　②钾的熔点较低　③钾与水反应时要放出热量　④钾与水反应后溶液显碱性 A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 解析:钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上,推知①;由钾熔化成闪亮的小球,推知②③;由溶液变红,可推知④。 答案:D 5.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(　　) A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B.单质的熔点和沸点依次递减 C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物 D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 解析:根据碱金属的原子结构示意图,看出碱金属原子最外层都只有一个电子,原子半径逐渐增大,在化学反应中容易失电子表现出强还原性,A正确;它们与水反应的剧烈程度逐渐增强,D正确;根据碱金属物理性质的变化规律,碱金属单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐降低,B正确;锂在氧气中燃烧生成普通氧化物:4Li+O22Li2O,C不正确。 答案:C 6.(双选)将下列物质加入溴水中,溴水层颜色不变浅的是(　　) A.KCl晶体 B.KI晶体 C.CCl4 D.Mg 解析:溴水中加入KCl不发生反应,颜色无明显变化,A对;加入KI晶体后,Br2与KI反应置换出I2,溶液颜色加深,B对;加入CCl4后Br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属Mg后金属与溴反应,消耗Br2,颜色变浅。 答案:AB 7.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸　④淀粉　⑤食糖 ⑥食醋　⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 解析:结合题目信息可知,可在食盐中加入I- 和H+,是否生成I2可用淀粉进行检验。淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉, H+可由食醋来提供。 答案:B 8.下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是(　　) A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从含Na+的溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子的能力逐渐增强 解析:碱金属从上到下金属性逐渐增强,故K与H2O的反应不是最剧烈的;Rb的金属性比钠的强,能与H2O反应而不能置换出Na+;碱金属的阳离子没有还原性,其氧化性很弱。 答案:D 9.下列各组比较中正确的是(　　) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.密度:LiNaKRbCs D.碱性:LiOHNaOHKOH 解析:锂不如钠活泼,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:KNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,故B错误;K的密度比Na的小,C错误;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCs