2016_2017学年高中化学第1章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课件.ppt

* 知识点 1 知识点 2 学业分层测评 元 素 周 期 表 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 [Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 元素的原子核外电子的排布 碱金属 稀有气体 碱金属 稀有气体 周期系 元 素 周 期 表 的 分 区 s p d f (n－1)d 右上角 ns 左下方 * 第二节　原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 [基础·初探] 1．碱金属元素基态原子的核外电子排布 碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布式 锂 3 二 1s22s1或[He]2s1 钠 11 三 或 钾 19 四 或 铷 37 五 或 铯 55 六 或[Xe]6s1 2.周期系的形成 (1)随着元素原子核电荷数的递增，每到出现________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现__________；然后又开始由________到__________，循环往复形成了________。 (2)元素形成周期系的根本原因是__________________________发生周期性的重复。 每一周期都是从碱金属开始，从稀有气体结束吗？ 【提示】　不是。第一周期从氢开始。 [合作·探究] 核外电子排布与元素周期表的关系 [探究背景]　 [探究问题] (1)外围电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系？ 【提示】　该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 (2)某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、电子排布式？ 【提示】　元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。 (3)原子序数1～36的某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素可能属于哪一族？ 【提示】　0族(He)、ⅡA族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅦB族、Ⅷ族。 [核心·突破] 1．核外电子排布与族的关系 (1)主族元素的价电子排布 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ①主族元素的族序数＝价电子总数＝最高正价(O、F除外)。 ②同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 (3)过渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期为例)的价电子排布 族序数 价电子排布 ⅢB (n－1)d1ns2 ⅣB (n－1)d2ns2 ⅤB (n－1)d3ns2 ⅥB (n－1)d5ns1 ⅦB (n－1)d5ns2 Ⅷ (n－1)d6～8ns2 ⅠB (n－1)d10ns1 ⅡB (n－1)d10ns2 ①ⅢB→ⅦB族：族序数＝价电子数＝原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价。 ②Ⅷ族：原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数之和分别为8、9、10。 ③ⅠB和ⅡB的族序数＝原子最外层电子数。 (4)0族最外层电子排布为1s2或ns2np6。 2．周期序数与原子核外电子排布的关系 周期序数＝原子电子层数＝原子最外层能层序数 [题组·冲关] 1．下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是(　　) A．1s22s1 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s1 【解析】　元素所在的周期数与最高能层序数n有关，原子的核外电子的最高能层序数为n时，该元素属于第n周期。故第三周期元素的最高能层序数为3，故选C。 【答案】　C 2．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　) A．稀有气体元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 【解析】　在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。 【答案】　B 3．如下图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是(　　) 【导学号 【解析】　[Ar]3d104s24p5代表35号元素。根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2,8,18,32