2016_2017学年高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律课件.ppt
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* 知识点一 知识点二 学业分层测评 电 离 能 气态离子 气态原子 I 容易 难 金属 失去 电 离 能 变 化 规 律 及 其 影 响 因 素 增大 *
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2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第3节第1课时原子半径及其变化规律元素的电离能及其变化规律说课稿鲁科版选择性必修2
一、设计思路
本节课以鲁科版选择性必修2第1章第3节内容为基础，围绕原子半径及其变化规律和元素的电离能及其变化规律展开。通过实例分析，引导学生深入理解原子结构与元素性质之间的关系，培养他们的科学探究能力和逻辑思维能力。
二、核心素养目标
1.培养学生运用化学知识解释原子结构与元素性质之间关系的逻辑思维能力。
2.提升学生通过实验和数据分析，探究原子半径和电离能变化规律的科学探究能力。
3.强化学生对化学与生活、社会、环境之间相互关联的认识，树立可持续发
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2016_2017学年高中化学第1章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课件.ppt
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第1课时 原子结构与元素周期表
[基础·初探]
1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱金属 原
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2024_2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律课时检测含解析鲁科版选择性必修2.doc
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元素性质及其变化规律
(40分钟70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2024·聊城高二检测)下列四种粒子中,半径按由大到小排列挨次正确的是
()
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的轨道表示式:
④W基态原子有2个电子层,其电子式为
A.①②③④ B.③④①②
C.③①②④ D.①②④③
【解析】选C。由题意可知:X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半径大小排列挨次为r(S2-)r(S)r(Cl)r(F),故C项正确。
2.(双选)下列说法中不正确的是()
A
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高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 2.2 元素第一电离能的周期性变化说课稿 苏教版选修3.docx
高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素第一电离能的周期性变化说课稿苏教版选修3
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
设计意图
本节课以“元素第一电离能的周期性变化”为主题，旨在引导学生通过实验探究和数据分析，理解元素第一电离能的周期性变化规律，培养学生的科学探究能力和数据分析能力。同时，通过联系实际应用，提高学生对化学知识的理解和运用能力。
核心素养目标分析
本节课通过探究元素第一电离能的周期性变化，培养学生科学探究精神，提高学生运用化学知识解释自然现象的能力。学生将学会观察、记录、分析实验数据，培养严谨求实的科学态度。此外，通过联系元素周期表，学生能理解化学规律
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学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
哈喽，亲爱的同学们，今天我们要来探索一个超级有趣的话题——元素第一电离能的周期性变化！这可是苏教版选修3《原子结构与元素的性质》这一章节的核心内容哦。首先，我们要回顾一下，原子结构中电子的排布规律是如何影响元素的化学性质的。在这个基础上，我们今天要深入探讨的是，随着原子序数的增加，元素的第一电离能是如何在周期表中呈现出周期性变化的。这可是理解元素周期律的关键一环呢！让我们一起走进这个神奇的化学世界吧！????
核心素养目标分析
在本节课中，我们旨
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高中化学必修2学案第1章原子结构132元素的电负性及其变化规律.docx
第2课时元素的电负性及其变化规律
[学习目标定位]1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。
一、电负性及其变化规律
1．电负性的概念
(1)电负性是元素的原子在化合物中________能力的标度。常以最活泼的____________的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个______值，没有单位。
(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力______
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2016_2017学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质课件.ppt
元 素 周 期 表 的 应 用 磁性 半导体材料 催化剂 耐高温 耐腐蚀 超导 较多 较多 较少 较少 高 低 学业分层测评 知识点一 知识点二 同 主 族 元 素 的 性 质 HI ＋7 －1 HF HBr HClO4 升高 黄绿 深红棕 紫黑 增大 减弱 增强 难 减弱 减弱 碱性 1 ＋1 增大 增强 剧烈 增强 增强 减弱
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金版学案2016_2017学年高中化学第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素课件.ppt
* 第1章 原子结构与元素周期律 同种元素形成的不同单质 质子数相同、中子数不同的核素 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同的一类原子 本质 同素异形体 同位素 核素 元素 *
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2016_2017学年高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第2课时能量最低原理电子云与原子轨道课件.ppt
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【师说】2016-2017学年高中化学1.1.2元素的性质与原子结构课件新人教版必修2剖析.ppt
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原子结构与元素的性质(第二课时)电离能.ppt
电离能 原子结构和元素的性质 人教版选修三 （第二课时） 原子得、失 电子的能力 原子半径 价电子数 定性 电离能 电负性 定量 原子得电子能力增强 原子失电子能力增强 原子失去电子能力增强 得电子得能力增强 一 、电离能的定义及表示方法 气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用I1表示，单位:kJ/mol 保证“能量最低” 标准同一 一 、电离能的定义及表示方法 M(g) M+(g) 第一电离能I1 M2+(g) 第二电离能I2 M3+(g) 第三电离能I3 M+(g) M2+(g) ? e- ? e- ?
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