全优设计】2014年高一下学期化学必修2同步测控课件：1—1—2元素的性质与原子结构.ppt

* 本课结束 谢谢观看 * 第2课时　元素的性质与原子结构 学习要求 学习要点 1.了解碱金属元素和卤族元素原子结构的异同点。 2.知道元素周期表中主族元素性质递变规律的相似性。 3.掌握元素性质与原子结构的关系。 1.元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。 2.认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。 1.碱金属元素 (1)参考元素周期表,完成下列表格。 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 最外层 电子数 电子 层数 碱金属 元素 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 　预习交流1 结合以上数据分析:碱金属元素在原子结构上有什么异同点? 答案:相同点:最外层都是1个电子;不同点:电子层数从上到下逐渐增多。 (2)单质的物理性质 ①相似性:都是银白色金属(除铯外),质地柔软(填“柔软”或“坚硬”),密度小,熔点低,导热性和导电性很好,有延展性。 ②差异性和递变性:随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数的增加,碱金属熔、沸点逐渐降低,密度逐渐增大(Li、Na、K的密度小于1 g·cm-3,Rb、Cs的密度大于1 g·cm-3),特别注意ρ(K)ρ(Na)。 (3)单质的化学性质:碱金属元素由于原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相似,例如都能与氧气、水反应。2Li+O22Li2O,4Na+O22Na2O,2Na+O2Na2O2,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑。 碱金属元素按照从上到下的顺序,与氧气或水反应时,越来越剧烈(填“剧烈”或“不剧烈”)。 　预习交流2 已知同主族的两种金属元素X和Y,其原子序数XY,试分析两种金属与水反应的剧烈程度。 答案:根据碱金属元素的性质变化规律可知,两种金属与水反应的剧烈程度X强于Y。 2.卤族元素 (1)卤素单质的物理性质 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 最外层 电子数 电子 层数 单质的颜 色和状态 卤族 元素 氟 F 9 7 2 淡黄绿色气体 氯 Cl 17 7 3 黄绿色气体 溴 Br 35 7 4 深红棕色液体 碘 I 53 7 5 紫黑色固体 F2是一种淡黄绿色的气体;Cl2是一种黄绿色的气体;Br2是一种深红棕色的液体,容易挥发,水封保存,其水溶液、蒸气为红棕色,其在苯、四氯化碳等有机溶剂中呈现橙红色;I2是一种紫黑色的固体,容易升华,其水溶液呈棕黄色,在苯、四氯化碳等有机溶剂中呈紫红色,淀粉溶液遇I2变蓝,这也是检验I2的一种方法。 (2)卤素单质与氢气反应 H2+F22HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定 H2+Cl22HCl 光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定 H2+Br22HBr 加热至一定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定 H2+I22HI 不断加热才能缓慢反应;碘化氢不稳定,在同一条件下同时分解,是可逆反应 卤族元素单质按照从上到下的顺序,与氢气化合越来越难(填“难”或“容易”),生成的氢化物的稳定性越来越弱。卤族元素单质的氧化性越来越弱。 　预习交流3 已知同主族的两种非金属元素X和Y,其原子序数XY,试分析两种非金属元素的单质与氢气化合的难易程度。 答案:根据卤族元素单质的氧化性强弱可知,与氢气化合时,X元素的单质比Y元素的单质困难。 元素的性质与原子结构有密切的关系,主要是与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一类元素,它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失去电子的能力逐渐增强,得到电子的能力逐渐减弱。所以,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 　预习交流4 分类和比较的方法是我们进行化学学习时常用的方法,在本课时的碱金属和卤族元素的学习中是怎样使用分类和比较的方法进行研究的? 答案:碱金属元素和卤族元素的最外层电子数分别是1和7,在化学反应中分别作还原剂和氧化剂,因此我们将碱金属元素和卤族元素分别进行整体学习。而在碱金属元素中,随着电子层数的递增和原子半径的增大,元素的性质有一定的变化规律,因此我们要在学习中发现碱金属性质的变化规律并试图从结构上解释性质的变化规律。卤族元素的学习也是这样,按照从共性到个性的思路进行分析和整合。 一、碱金属元素