1.2 原子结构与元素的性质 课件 下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第一章原子结构与性质;周期;族;一、原子结构与元素周期表;（3）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数;小结：除第一周期外，其余周期总是从能级开始，以能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期的。;主族序数;副族元素;1、主族元素原子的价层电子全部排布在ns或nsnp轨道上，即主族元素的价层电子数=最外层电子数=族序数。;1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。;ns1-2;任务四：对角线规则;;s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。;1．铝与铍的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是

A．氯化铍的水溶液呈酸性

B．氢氧化铍可溶于水

C．铍只与酸反应，不与碱反应

D．氧化铍的化学式为Be2O3;2、正误判断

(1)价电子一定是最外层电子()

(2)元素的价电子数一定等于其所在族的族序数()

(3)同一族元素的价电子数一定相同()

(4)基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素()

(5)原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素()

(6)简化的电子排布式中，除去原子实的部分为价电子();价电子排布为5s25p4，;4、

(1)1s22s22p63s2是______族元素，位于周期表中第_______周期第______族，属于____区元素。

(2)[Kr]4d105s25p2是______族元素，位于周期表中第_______周期第______族，属于____区元素。

(3)[Ar]3d14s2是______族元素，位于周期表中第_______周期第______族，属于____区元素。

(4)[Ar]3d104s2是______族元素，位于周期表中第_______周期第______族，属于____区元素。

;二、元素周期律;【任务一】原子半径;【任务一】原子半径;【任务一】原子半径;能层数越多，半径越大。如：Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+;【随堂训练】1.比较下列微粒半径的大小;【随堂训练】

2.四种元素基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。

四种原子按半径由大到小的顺序排列正确的是()

A.①②③④ B.②①③④

C.②①④③ D.①②④③;【任务二】电离能(I);M(g)=M+(g)+e—I1(第一电离能);【任务二】电离能(I);;【任务二】电离能(I);【思考】为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低？;碱金属元素的第一电离能越小，原子越容易失电子，碱金属的活泼性越强。;思考与讨论：

(3)这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么联系？;①判断元素金属性的强弱

电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。;典例：下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据;【评价任务】

1.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是

A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p6;3.分析下列图表，回答问题。

(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能

数据如下，则该元素是_____(填写元素符号)。;课堂小结;【旧知回顾】元素的金属性、非金属性

问题1：同周期、同主族元素的金属性、非金属性有何递变规律？;问题2：比较元素金属性、非金属性强弱的方法有哪些？;【提出问题】对于不同周期、不同主族的元素，如何

比较金属性、非金属性强弱？？;【任务一】认识电负性;2.电负性

(1)概念:描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小;【任务二】电负性递变规律;【任务二】电负性递变规律;;【任务三】电负性的应用;【任务三】电负性的应用

2.判断化学键的类型;【任务三】电负性的应用

3.判断共价化合物中元素的化合价;在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。;【评价任务】

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×。

(1)s区全部是金属元素()

(2)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据()

(3)共价化合物中，电负