1.2.1原子结构与元素周期表+课件+年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表人教版选择性必修2

一二三四五六七主族副族0族短周期长周期族别名碱金属碱土金属硼族碳族氮族氧族卤族稀有气体过渡元素2种8种8种18种18种32种32种镧系锕系周期序数=电子层数主族序数＝最外层电子数

元素性质随着递增发生周期性的重复任务一元素周期律、元素周期系和元素周期表门捷列夫（1869）按相对原子质量从小到大的顺序排列,从最轻的元素氢开始进行编号——原子序数莫塞莱（1913）证明:原子序数即原子核电荷数元素按原子递增排列的序列原子序数核电荷数1.元素周期律2.元素周期系

呈现元素周期系的表格元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。任务一元素周期律、元素周期系和元素周期表3.元素周期表

任务一元素周期律、元素周期系和元素周期表4.三张有重要历史意义的周期表短式元素周期表：1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，又称短式周期表。重要特征：从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。

任务一元素周期律、元素周期系和元素周期表4.三张有重要历史意义的周期表特长式元素周期表：1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张特长式周期表。重要特征：每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类（2、8、8、18、18）。Be、Mg的位置与现今周期表不同。

任务一元素周期律、元素周期系和元素周期表4.三张有重要历史意义的周期表玻尔元素周期表：1922年，玻尔获诺贝尔奖时做了题为《原子结构》的报告，其中有一张周期表。重要特征：把21～28、39～46等元素用方框框起，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他用原子结构解释元素周期律，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。

任务二构造原理与元素周期表思考：核外电子排布与周期、族的划分间的关系？1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAVAIVAIIIAIIBIBIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0VIIIIIA7s27p17s27p27s27p37s27p47s27p57s27p66d67s26d77s26d97s16d107s16d17s26d47s26d57s2

任务二构造原理与元素周期表1.原子核外电子排布与周期的划分根据构造原理，除第一周期外，其余周期总是从能级开始，以能级结束。nsnp周期(起止序数)价层电子排布一个能级组对应一个周期[能量相近的合并成一组]元素种数第ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一(1~2)1s11s221s2二(3~10)2s12s22p682s、2p8三(11~18)3s13s23p683s、3p8四(19~36)4s14s24p684s、3d、4p18五(37~54)5s15s25p685s、4d、5p18六(55~86)6s16s26p686s、4f、5d、6p32七(87~118)7s