1.2.1原子结构与元素周期表课件—高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2课件.pptx

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质课时一原子结构与元素周期表

学习目标1.深入认识元素周期表的基本结构；2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。

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知识回顾元素周期表的结构7个周期（7横行）短周期长周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素32种元素周期序数=电子层数(能层数)

知识回顾元素周期表的结构（18纵行）16个族7个主族8个副族零族ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA8、9、10三个纵行稀有气体元素HeNeArKrXeRnOg主族序数=最外层电子数=最高正化合价数（O、F除外）

元素周期律、元素周期系、元素周期表

01元素周期律、元素周期系、元素周期表1869年门捷列夫元素周期表按相对原子质量排序

01元素周期律、元素周期系、元素周期表按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。1869年，门捷列夫发现，元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。门捷列夫原子序数核电荷数=元素周期律为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化。我们把元素按照其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。莫塞莱=质子数=核外电子数

01元素周期律、元素周期系、元素周期表三张有重要历史意义的周期表门捷列夫短式周期表从第四周期开始每个周期截成两截，第1-7族分主族副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。

01元素周期律、元素周期系、元素周期表维尔纳的特长式周期表每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系、锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐；前五个周期的元素种类被完全确定。表中的Be、Mg的位置与现今周期表不同。

01元素周期律、元素周期系、元素周期表玻尔元素周期表把21～28、39～46等元素用框起方框认识到框内元素的原子新增加的电子是填入_____________的内层轨道他已经用原子结构解释元素周期系确定了第六周期为_______种元素说明32

构造原理与元素周期表

02构造原理与元素周期表根据基态原子的价层电子排布式找规律。【学习任务1】第一周期：从开始，以结束1s11s21s12s13s14s11s22s23s24s22s22p63s23p64s24p62s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2其余各周期：从能级开始，以能级结束nsnp（n=周期序数=电子层数）写出12号、29号元素的基态原子的电子排布式，判断属于哪个周期？周期序数=基态原子的能层数

02构造原理与元素周期表【学习任务2】探究原子核外电子排布与周期的关系周期序数电子层数价层电子填入的能级电子数元素种数112233445566771s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p28818183232构造原理得出的核外电子排布解释元素周期系的基本结构每周期的元素种数＝以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数）28818183232

02构造原理与元素周期表1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p能级组之间能量相差较大，能级组之内能量相差很小能级组能量相近的合并成一组共七个能级组，也就形成了7个周期。

02构造原理与元素周期表思考：若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：pfdsspsdpfsdpdsppss

02构造原理与元素周期表再探元素周期表1、元素周期表共有几个周期？每个周期有多少种元素？【探究】为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？2、元素周期表共有多少列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等?元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？7个2，8，8，18，18，32，32只有一个电子层，能级只有1s能