1.2 原子的结构与元素的性质 第2课时 课件 -高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第一章

第二节原子结构与元素的性质;知识回顾：;?共价半径;共价半径：

同种元素的两个原子以共价单键结合时，它们核间距的一半即是该原子的共价半径。;金属半径：

金属单质的晶体中，两个最相邻的金属原子核间距的一半即是该金属原子的金属半径。;范德华半径：

稀有气体原子之间以范德华力相互接近，低温下稀有气体单质在以晶体存在时，两个相邻原子核间距的一半即是范德华半径。;随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。;主族元素原子半径的周期性变化;如何用这两种因素解释原子半径的递变规律？;主族元素原子半径的周期性变化;从左至右，核电荷数越大，半径_______。;粒子半径比较的一般思路;【课堂练习1】下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()

A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br

C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D.Cl－、Br－、I－;【思考与交流】课本P23;2.元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何?如何解释这种趋势?;在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析得失电子的能力往往是不够的，为此人们引入电离能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。

;反映;（1）概念：;同周期;;;;③每周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。;【思考与讨论】课本P24;为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？;随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大。;电离能与化合价的联系;易失去电子;易失去电子;;①判断元素金属性的强弱;课堂练习1：正误判断

(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强()

(2)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小()

(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大()

(4)H的第一电离能大于C的第一电离能()

(5)在所有元素中，氟的第一电离能最大()

(6)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大()

(7)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能();课堂练习2：根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是();课堂练习3：现有核电荷数小于18的元素A,其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能,In(n=2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能,单位为kJ·mol-1]。;(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是_______________________;(3)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围：

_____＜E＜_____。;元素周期律;第一个稀有气体化合物——六氟合铂酸氙(XePtF6)