2017鲁科版化学必修二 1.1 原子结构 教案.doc
文本预览下载声明
原子结构
第一课时
高考资源网【教学目标】
1.知道原子核的构成,知道质量数与质子数、中子数的关系,知道质子数、核电荷数、
核外电子数的关系,能说出的含义。
2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素(不要进行概念辨析);知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
【教学重点】
构成原子的微粒间的关系
【教学难点】
构成原子的微粒间的关系
【教学方法】
通过类比,辨析概念,判断正误。如:对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分,可以列表进行。
【教学具备】
教学媒体、课件、相关资料。
【课时安排】
2课时
【教学过程】
【回顾】
请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识?
【引入课题】
我们知道,原子是由原子核和核外电子构成,那么,原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的,体积大小比较如何呢?今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。
【观察思考】
阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题:
(1)绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,原因是什么?
(2)为什么有少数粒子却发生了较大的偏转?
(3)极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来,原因是什么?
【板书】
第一节 原子结构
【提出问题】
原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?
【板书】
一、原子核 核素
原子核的构成,
【媒体显示】原子结构示意图
【学生阅读】
构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据:
微粒 电子子子kg) 9.109×10-311.673×10-271.675×10-27×10-19×10-19小结核内质子数=核外电子数核电荷数=核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子,那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:
原子X
【迁移与应用】
1.在科学研究中,人们常用Cl符号表示某种原子,请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子,质量数为 a ,其阴离子Rn-有b个电子,求中子数。
【回顾】
元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
【质疑】
同种元素原子的质子数相同,那么,中子数是否也相同呢?
【媒体显示】
三种不同的氢原子
【比较】
三种氢原子结构的异同。
【质疑】
它们是不是同一种元素?
【板书】
2.核素
核素:人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
如:碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238UC)会在其死亡后衰变,测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量,可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料:阐述C在考古上的应用;列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【点评】
本节教材采用问题推进法进行教学,引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考,然后,通过看书、研讨、交流等多种方式,寻求问题的解决,探讨问题的结果。培养解决问题的能力。
【简介】
放射性同位素的应用
(1)作为放射源和同位素示踪。
(2)用于疾病诊断和治疗。
【练习】
1. 下列各组物质中,互为同位素的是( )
(A)O2、O3 、O4 (B)H2、D2、T2
(C)H2O、D2O、 T2O (D) 20Ca 和20 Ca
2.下列说法正确的是( )
(A)同种元素的质子数必定相同
(B)不同元素原子的质量数必定不同
(C)原子核都是由质子和中子构成的
(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3. 在 ① 36Li ② 714N ③ 1123Na ④ 1224Mg ⑤ 37Li ⑥ 614C,几种核素中
1) ( )和( )互为同位素
2) ( )和( )质量数相等,但不能互称同位素
3) ( )和( )中子数相等,但质子数不等,所以非同一种元素
4. 同位素、元素、同素异形体的比较
? 元素 同位素 同素异形体 定义对象 广义的原子 原子 单质 定义 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子 由同种元素组成的结构和性质不同的单质 实例 H
C 11H、21H、31H 金刚石与石墨
氧气与臭氧 区别与联系:
1、联系:同位素属于同一元素的原子;同素异形体由同一元素的原子构成。
2、
显示全部