2017-2018学年人教版化学必修2 2.3.1化学反应速率同步练习.doc

第三节　化学反应的速率和限度 第1课时　化学反应的速率 课时训练12　化学反应的速率 一、非标准 1.甲、乙两个容器内都在进行AB+C的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应(　　) A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 解析:反应的快慢是用单位时间内的浓度变化量表示的。因无法知道甲、乙容器体积,故无法知道单位时间内浓度变化量,无法确定反应速率大小。 答案:D 2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是(　　) A.使用催化剂不能增大反应速率 B.降低压强能增大反应速率 C.升高温度能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 答案:C 3.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为(　　) A.0.32 mol·L-1·s-1 B.0.16 mol·L-1·s-1 C.1.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1 解析:化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示,v(NH3)==0.16 mol·L-1·s-1。 答案:B 4.(双选)一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是(　　) A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容充入氦气 D.恒压充入氦气 解析:A、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大;C项无影响;D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。 答案:AB 5.在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是(　　) A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 解析:首先统一单位,然后将用各种物质表示的反应速率除以对应物质在方程式中的化学计量数进行比较。 答案:B 6.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(　　) A.加热 B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸 C.滴加少量浓盐酸 D.不用铁片,改用铁粉 解析:A项加热,C项中增大H+的浓度,D项中增大了反应物的接触面积,故它们均能增大化学反应速率。但是B项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反应速率。 答案:B 7.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,达到平衡后,c(X2)为0.4 mol·L-1,c(Y2)为0.8 mol·L-1,生成的Z为0.4 mol·L-1,则该反应是(　　) A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3 解析:Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)=(1 mol·L-1-0.4 mol·L-1)∶(1 mol·L-1-0.8 mol·L-1)∶0.4 mol·L-1=3∶1∶2,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的反应速率之比并等于各物质浓度的变化量之比。 答案:C 8.对于反应M+NP,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(　　) A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min 解析:本题要弄清两个问题:①时间与速率关系,②速率与温度关系。因每升高10 ℃反应速率增大为原来的3倍,如升高的温度为Δt,则反应速率增加为原来的倍,反应温度由10 ℃升至40 ℃,反应速率增加为原来的33倍,完成反应的10%需要时间为=2 min。 答案:A 9.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是(　　) A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 解析:v(反应物)==2.5 μmol·L-1·min-1,由图像可知0~4 min的反应速率为5 μmol·L-1·min-1、4~8 min的反应速率为2.5 μmol·L-1·min-1,所以8~12 min的反应速率为1.25 μmol