2.3.2 化学反应的限度（学生版）——《课时同步君》2017-2018学年高一化学人教必修2.doc

第章 2.3.2 化学反应的限度 （时间：分钟）一、选择题 1．对化学反应限度的叙述不正确的是 任何可逆反应都有一定的限度； 化学反应的限度是不可改变的； 化学反应的限度与时间的长短无关； 化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等； 达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。 A．　　　　 　 B． C．　　 D． 2．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3 ．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应已经停止 ．如图曲线a表示释放能量的反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大容器体积 ．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是 A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 ．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A．化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率等于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍 ．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是 　　 测定时刻/s 浓度 t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L?1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L?1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L?1) 1 2.5 3 3 A．在t3 s时反应已经停止 B．t3~t4 s内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g) D．在t2~t3 s内A的平均反应速率为 mol·L?1·s?1 8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态 B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O) ．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 混合气体的平均摩尔质量不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率vAvB∶vC∶vQ=m∶n∶p∶q ⑥体系颜色不再变化 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A． B． C． D． 二、非选择题 ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 (1)从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L?1·min?1。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为______________。 (4)平衡时混合气体中CH3OH(