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2.3.2 化学反应的限度(学生版)——《课时同步君》2017-2018学年高一化学人教必修2.doc

发布:2018-05-10约2.41千字共4页下载文档
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第章 2.3.2 化学反应的限度 (时间:分钟)一、选择题 1.对化学反应限度的叙述不正确的是 任何可逆反应都有一定的限度; 化学反应的限度是不可改变的; 化学反应的限度与时间的长短无关; 化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等; 达到平衡时,反应停止了,正、逆反应速率都为零。 A.       B. C.   D. 2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应:2SO2+O22SO3,当达到平衡时通入18O2,再次平衡时,18O存在于 A.SO2、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2、SO3 D.O2、SO3 .对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是 A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 .如图曲线a表示释放能量的反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大容器体积 .硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是 A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为0 C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 .在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是 A.化学方程式为:2MN B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率等于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的3倍 .在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是    测定时刻/s 浓度 t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L?1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L?1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L?1) 1 2.5 3 3 A.在t3 s时反应已经停止 B.t3~t4 s内正、逆反应速率不相等 C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g) D.在t2~t3 s内A的平均反应速率为 mol·L?1·s?1 8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时,则反应达到化学平衡状态 B.单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3时,说明反应达到化学平衡状态 C.达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O) .在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质,可逆反应一定达到平衡的标志是 混合气体的平均摩尔质量不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率vAvB∶vC∶vQ=m∶n∶p∶q ⑥体系颜色不再变化 单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应 A. B. C. D. 二、非选择题 .中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入 1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 (1)从3 min到9 min,v(H2)=________mol·L?1·min?1。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为______________。 (4)平衡时混合气体中CH3OH(
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