2017-2018学年人教版化学必修2 2.3.2化学反应的限度同步练习.doc

第2课时　化学反应的限度 课时训练13　化学反应的限度 一、非标准 1.下列过程需要增大化学反应速率的是(　　) A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨 解析:对人类生活或研究有利的,我们就要增大其化学反应速率,如工业合成氨;对人类生活或研究不利的,我们就要抑制反应的发生,减小其反应速率,如钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化等。 答案:D 2.(双选)我国锅炉燃煤采用沸腾炉(使燃料煤被从下部通入的空气吹得在炉内翻滚,像沸腾的水一样,因此叫沸腾炉)逐渐增多,采用沸腾炉好处在于(　　) A.减少煤炭燃烧时产生CO2的量,并形成清洁能源 B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放 D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 答案:CD 3.在一定条件下,向某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述中错误的是(　　) A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后正反应速率减小为零 C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定 解析:开始反应时,由于反应物浓度最大,导致正反应速率最大,由于生成物浓度为零,导致逆反应速率为零,故A对;可逆反应在达到平衡的过程中,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,平衡时,正反应速率与逆反应速率相等,但不能为零,故B错,C、D均对。 答案:B 4.反应N2+3H22NH3达到平衡时的说法不正确的是(　　) A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变 B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变 C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同 D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同 解析:达到平衡时,各组分的物质的量、浓度都会保持不变。无论是平衡状态时还是非平衡状态时,单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。 答案:D 5.下列理解不正确的是(　　) A.化学平衡是一个动态平衡 B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应 C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言 解析:化学反应达到平衡时,对同种物质而言,其生成速率和消耗速率相等,D错。 答案:D 6.化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是一个可逆反应,在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2蒸气,充分反应后,该密闭容器内(　　) A.2 mol H2已耗尽 B.3 mol I2已耗尽 C.HI的物质的量等于4 mol D.HI的物质的量少于4 mol 解析:该反应为可逆反应,不能进行到底,充入2 mol H2和3 mol I2蒸气时,I2过量,应根据H2计算,若H2完全反应时生成4 mol HI,因H2不能完全反应,故生成HI的物质的量少于4 mol。 答案:D 7.一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　) A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0 解析:达到化学反应限度即达到化学平衡,由于是可逆反应,无论向哪个方向反应,均不能进行彻底。 当B为1.5 mol时,根据反应方程式,A为2 mol,C为0 mol,不合理;同理B为1 mol时,根据反应方程式,A为1 mol,C为1 mol;B为0.5 mol时,根据反应方程式,A为0 mol,C为2 mol;只有B项合理。 答案:B 8.下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(　　) A.t1时,只有正方向反应 B.t2时,反应到达限度 C.t2~t3反应不再发生 D.t2~t3,正反应速率大于逆反应速率 解析:根据题中图像所示,该反应在t2时刻达到平衡,正反应速率等于逆反应速率,各种物质的浓度不再发生变化,但反应并没有停止,是一种动态平衡。 答案:B 9.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(　　) A.40% B.50% C.60% D.70% 解析:设A、B起始物质的量都为1 mol,A的转化率为x。 　　　A(g)+2B(g)2C(g) 起始(mol):1　　　1　　　　 0 转化(mol):1×x　2(1×x)　　2(1×x) 平衡(mol):1-x　1-2x　　　2x 平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等