2.3.1 化学反应的速率——《K三关》2017-2018学年高一化学人教必修2.doc

第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时　化学反应的速率 一、化学反应速率 1．表示 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的____________来表示。 (1)计算公式：__________________。 (2)常用单位：__________________。 2．意义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。 3．规律 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的________________。如对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)v(B)∶v(C)∶v(D)=____________。 二、影响化学反应速率的因素 1．温度对化学反应速率影响的探究 实验 操作 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 实验 现象 产生气泡速率______ ____________ 产生气泡速率______ ____________ 产生气泡速率______ ____________ 实验 结论 对于反应2H2O22H2O+O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越_____ 2．催化剂对化学反应速率影响的探究 实验 操作 实验 现象 有_________气泡出现 产生________气泡 产生_________气泡 实验 结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率_________ 3．影响化学反应速率的因素 除________________________外，还有____________________、反应物的__________、固体____________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 【答案】一、1．减少量　增加量 (1)vA= (2)mol·L?1·s?1或mol·L?1·min?1 3．化学计量数之比　mn∶p∶q 二、1．(从左到右，从上到下)最慢　较快　最快　快 2．(从左到右，从上到下)少量　大量　大量　加快 3．温度和催化剂　反应物浓度　状态　表面积 一、化学反应速率概念的理解 1．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 2．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 3．在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 二、化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算方法 (1)根据v(A)=计算。 (2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。 2．反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化： (1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA+bBcC，要比较用不同物质 [如v(A)与v(B)] 表示时的化学反应速率，可比较与的相对大小，若，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 三、化学反应速率影响因素分析 1．主要因素(内因) 不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。 2．外界因素(外因) (1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。 (2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。 【特别提醒】催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。 (3)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 【特别提醒】对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 (4)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。 【特别提醒】由于压强的变化对固体、纯液体或溶液的浓度几乎没有影响，可以认为改变压强对无气