2017-2018学年人教版化学必修2 2.2.2发展中的化学电源同步练习.doc

第2课时　发展中的化学电源 课时训练11　发展中的化学电源 一、非标准 1.下列关于充电电池的叙述,不正确的是(　　) A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制的充电放电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放 解析:充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。 答案:B 2.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(　　) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品 D.回收其中的石墨电极 解析:废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境污染严重,因而必须回收。 答案:B 3.关于化学电源的叙述,错误的是(　　) A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应 C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵 D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 解析:镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属,会对环境造成严重的污染。 答案:C 4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列有关电池工作时的说法正确的是(　　) A.Pb为正极,被氧化 B.溶液的pH不断减小 C.S只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小 解析:分析化学反应可知,反应中Pb失去电子,作负极;PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液的pH不断增大;无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4,所以S既向Pb也向PbO2处移动;PbSO4在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。 答案:D 5.为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　) 解析:A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。 答案:B 6.下列说法正确的是(　　) A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应 D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 解析:构成原电池的电极材料可以是非金属,如碳棒;电子流出的一极为负极,发生氧化反应;粗锌可与稀硫酸构成原电池,加速反应的进行;原电池反应的产物仍会具有一定的能量,故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。 答案:C 7.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,下列说法不正确的是(　　) A.正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用 解析:从电池反应式可知,Al失电子作为负极,O2为正极上反应的物质;电池工作时电子从铝电极沿导线流向铂电极,而电流方向则相反。 答案:B 8.下列叙述错误的是(　　) A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁制器件,焊接处易生锈 C.铝制品不易腐蚀,是因为在形成原电池时铝作正极,受到保护 D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 解析:生铁中含有碳,构成原电池加快了铁的腐蚀速率,A项正确;用锡焊接的铁制器件,焊接处易生锈,是因为构成的原电池中Fe作负极,加快了腐蚀速率,B项正确;铝制品不易腐蚀,是因为其表面形成致密的氧化膜,起到了保护作用,C项错误;铁管上镶嵌锌块,构成的原电池中Fe作正极,受到保护,D项正确。 答案:C 9.下列有关电池的说法不正确的是(　　) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极 解析:手机用的电池是可充电电池,A对。在铜锌原电池中,Cu为正极,Zn为负极,外电路中电子由负极流向正极,B错。燃料电池将化学能转化为电能,C对。锌锰干电池,Zn为负极,D对。 答案:B 10.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极的电极反应式为CH4+10O