2024_2025学年高中化学第三章重要的有机化合物第三节1乙醇教案2鲁科版必修2.doc

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编号：

课题：乙醇

课时

1课时

课型

新授

运用时间

教学目标

学问目标：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的

本质、改变,进一步培育学生的综合探究实力、空间想象实力和创建性思维实力。

实力目标：通过引导学生视察、分析试验现象，培育对比、归纳、推理实力以及探究精神

情感目标：联系生活实际，相识化学与人类生活的亲密关系，增加学习化学爱好

重点难点

重点：乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应

难点：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步相识乙醇的催化氧化反应

教学打算

多媒体，乙醇分子模型

教学过程

特色备课修改区域

引入：

曹操“何以解忧？唯有杜康。”

李白有诗“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”

一、乙醇的物理性质

（学生视察无水乙醇的外观，了解乙醇的物理性质）

乙醇是无色，有特别香味的液体。

俗称酒精，密度比水小，易挥发，沸点比水低。

能与水随意体积比互溶且能溶解多种有机物和无机物。

二、乙醇的分子结构

1.乙醇的分子结构

分子式：C2H6O

结构式：

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替的产物。

以前学过的乙醇，乙酸，四氯化碳等就属于烃的衍生物。

3.官能团:确定有机物主要化学性质的原子或原子团。

常见的官能团有：

碳碳双键（C=C）、碳碳叁键（-C≡C-）卤素原子(-X)，X代表卤族元素（F，Cl，Br，I）羟基（—OH）、羧基（—COOH）、硝基(-NO2)

三、乙醇化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应

（教材试验3-3）视察现象，并完成表格。

水

乙醇

金属钠的改变

浮、熔、游、嘶

沉、不熔、不游、无响声

气体燃烧现象

产生淡蓝色火焰

产生淡蓝色火焰

乙醇与金属钠的反应化学方程式：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓慢，

说明羟基中的H原子的活泼性：醇＜水。（基团的相互影响）

（2）乙醇的氧化反应

催化氧化

（试验：将烧热的铜丝插入无水乙醇中）

现象：铜丝红→黑→红，反复多次试管口闻到刺激性气味。

相应的化学方程式：2Cu+O2=2CuO，CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O。

总反应方程式：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（工业用途：工业制乙醛）氧化机理：

留意事项：

a.乙醛（CH3CHO）：无色刺激性味的液体；

b.铜丝的作用催化剂_，反应前后铜丝的质量不变；

c.对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出：

同样的反应物，条件不同，产物不同。

②乙醇与酸性高锰酸钾与重铬酸钾反应，干脆氧化为乙酸（KMnO4、K2Cr2O7）

酒后驾车的检查原理：K2Cr2O7（棕黄色）→Cr3+（绿色）

③燃烧：化学方程式：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O，

现象：火焰呈淡蓝色。

四、乙醇的用途

练习：

乙醇分子结构中存在着如图所示的五种不同类型的共价键：试推断：

（1）和金属钠反应时断裂的键是______（填序号，下同）

（2）在Cu作催化剂的条件下与氧气反应时断裂的键是________。

（3）在点燃条件下与氧气反应时断裂的键是________。

课后反思：