2024_2025学年高中化学第三章重要的有机化合物第三节2乙酸教案8鲁科版必修2.doc
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乙酸
课题
乙酸
学
习
目
标
学问与技能
1．了解乙酸的物理性质和用途。
2．学会乙酸的结构和化学性质。
3．学会酯化反应的原理和实质。
过程与方法
在运用试验现象分析推理的过程中，培育了学生的推理实力和学问迁移运用的实力。
情感、看法
与价值观
从试验中推理，在推理中归纳，培育学生了严谨治学的科学看法。
学习
重点
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反应
学习
难点
乙酸的酯化反应
教学
环节
老师活动
学生活动
设计意图
环节一．
新课引入
上节课我们学习乙醇，知道它是酒的主要成分，这节课，我们从酒起先。请同学们看屏幕。
[屏幕展示]不同年份的酒的价格。为什么酒的年份越长，越醇香呢？
本着这个问题，我们起先今日的学习。
思索：为什么酒的年份越长味道就越香？
从身边的例子激发学生的学习爱好
环节二．
乙酸的物理性质
[展示]无水乙酸样品，让学生视察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝聚成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
一．物理性质
1．无色有剧烈刺激性气味的液体
2．易溶于水乙醇等溶剂
3．易挥发
4．熔点：16.6℃（冰醋酸）
让学生学会思索、视察
环节三．
乙酸的结构
[屏幕展示]乙酸的比例模型和球棍模型
二．乙酸的分子组成和结构
化学式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基（—COOH）
依据乙酸的比例模型和球棍模型写出书本的结构式。
理解乙酸的分子组成与结构。
环节四．
乙酸的化学性质
[屏幕展示]
思索1：物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，溶液中H+浓度哪个大？为什么？
指导学生分析试验现象，得出试验结论。
练习：写出醋酸的电离方程式
[屏幕展示]
思索2：食醋浸泡可除去暖瓶或水壶中的水垢（主要成分是CaCO3），利用了醋酸的什么性质？写出反应的方程式。
[屏幕展示]
思索3：上面事实能否比较出醋酸与碳酸的酸性强弱？假如向小苏打溶液中加醋酸，会有什么现象？写出反应方程式。
[屏幕展示]
思索4：还可以通过哪些反应证明醋酸显酸性？
练习：写出醋酸与钠、氧化钠、氢氧化钠反应的化学方程式。
小结：
三．乙酸的化学性质
1．乙酸具有酸的通性
[演示试验]乙酸与乙醇的酯化反应
试验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边渐渐地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯当心匀称地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，视察现象，留意产物的气味。
试验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透亮油状液体生成
2．酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
反应原理：酸脱羟基醇脱氢（同位素原子示踪法推断）
CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O
提问：
浓硫酸的作用是什么？
为何用饱和碳酸钠溶液来汲取乙酸乙酯？
长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
思索并回答问题，完成练习。
CH3COOHCH3COO－＋H＋
思索并回答问题，完成练习。
2CH3COOH＋CaCO3→（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O
思索并回答问题，完成练习。
CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O
思索并回答问题，完成练习。
使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱反应。
2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑
2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O
思索、沟通并回答问题：
催化剂和吸水剂。
汲取挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
导气和冷凝；防止倒吸
让学生学会利用简洁的仪器和药品设计一些简洁的验证明验
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O
视察试验、思索问题，培育学生科学严谨的优良作风
环节五．
乙酸的重要用途
性质确定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，确定了它具有哪些用途呢？
乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
学以致用
环节六．
酯类物质
定义：酸与醇反应生成的物质。
2．有香味，难溶于水，密度小于水。
理解酯的定义、结构。
本堂小结：乙酸的物理性质，分子组成与结构，化学性质。
当堂检测：屏幕训练
布置作业
板
书
设
计
二．乙酸
1．物理性质
2．分子组成与结构
3．化学性质
（1）弱酸性
（2）酯化反应
4．酯类物质