第三节盐类水解拓展三大守恒及离子浓度大小比较详解.ppt

三大守恒及溶液中离子浓度大小比较 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。 【必需的知识储备】 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H++OH-。 【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。 抑制 减小 促进 增大 2．盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 酸性 ②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。 碱性 此外： 还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解 一、牢记三个“守恒” 1、电荷守恒 2、物料守恒 （原子守恒） 3、质子守恒： 1、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子： Cl– 、 OH– 正电荷总数 == 负电荷总数 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– ) 溶液是呈电中性的， 【现学现用】 写出CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3溶液 中的电荷守恒式。 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS– 又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) CH3COONa溶液中： C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－) Na2CO3溶液中： NaHCO3溶液中 c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 2、物料守恒 （元素或原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。 是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。 如：1mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 若c (Na+ ) = 2 mol / L c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1mol / L n (Na) : n (C) ＝2 : 1 【现学现用】 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。 则c (C ) = 1mol / L 根据碳守恒 CH3COONa溶液中 c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) NaHCO3 溶液中 c（Na+）= c（ HCO3－） + c（ CO32－ ）+ c(H2CO3 ) 如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+、HCO3-、H2CO3 OH- 3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等