湖南师大高三化学盐类水解和离子浓度大小比较课件.ppt

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 　　　　 比较下列溶液中盐的水解程度 (1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。 (2) 0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。 (3) 0.1 mol/L NH4Cl溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。 二.电解质溶液中离子浓度的大小比较 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中电荷守恒、物料守恒原理。 (1)弱酸(碱)溶液中离子浓度的大小判断： 解题关键：抓弱酸(碱)的电离平衡。 以Na2CO3为例： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 莫尔盐 常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是 ( ) A、 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) B 、 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c［Fe(OH)2］ 50 mL 1 mol/L 的CH3COOH溶液与50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，下列关系式中错误的是 ( ) A、 c(Na+)c(CH3COO-) B 、c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-) C 、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5 mol/L D 、NaOH溶液的物质的量浓度小于1 mol/L 1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是 ( ) A.当溶液中c(Cl-)＝c(NH4+)时，该溶液一定呈中性 B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+) C.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)时，可能是 盐酸过量 D.若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)时，一定是氨过量 2.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 A.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) B .一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中： c(Cl-)c(H+)c(M+)c(OH-) C .等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： 2c(K+)=c(X-)+c(HX) D . pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合： c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-) 3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系错误的是 ( ) A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) B 、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C 、c(C2O42-)c(H2C2O4) D 、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 4.下列比较中，正确的是 ( ) A.已知0.1 mol/L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B.0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.0.1 mol/L 的醋酸的pH=a，0.01 mol/L 的醋酸的pH=b，则a+1b D.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，［c(Na+)-c(F-)］［c(K+)-c(CH3COO-)］ * 第11课时 盐类水解和离子 浓度大小的比较 促进水解 加入反应离子 抑制水解 加入同种离子 促进水解 加水稀释 浓 度 升温，促进水解 温度 影 响 因 素 ①对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 ②水解过程吸热 ③多元弱酸根离子