弱电解质的电离 盐类的水解─离子浓度大小比较 枣庄八中 王远华.doc

第章 第二节的电离 ─离子浓度大小比较 枣庄八中南校 王远华 [考点分析] [考纲要求]　1. 能举例说明弱电解质的电离和盐类水解的应用。 2. 掌握水解过程中离子浓度大小判定方法及应用。 [高考考查形式] 常以选择题形式进行考查，在Ⅱ卷中的综合试题及化工流程题中也会涉及 （一）通过图像信息、溶液酸碱性等信息的处理形式呈现　　 （二）以化工流程片段呈现。 [教学重点]. 了解离子浓度大小判断考查形式 2. 掌握离子浓度比较的守恒原则 [教学难点] 1. 离子浓度比较的形式判断与方法掌握 2. 守恒原则与规律的应用 3.混合溶液中离子种类的分析、归类、应用 [教学过程] 教学 环节 教师活动 学生活动 设计 意图 检查自学 1min 通过课前巡回检查和课堂上让学生回答检查学案填写情况 ppt展示考纲要求 关于离子浓度大小比较，首先要掌握哪些理论和技巧？ 展开学案备查、回答 抓好落实 基础 知识梳理min 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。知识梳理min 交流展示 答案 二、把握3种守恒，明确等量关系 ①电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如NH4Cl溶液中： c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－) ；再如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 ②物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是存在一个定量关系。如NH4Cl溶液中N元素以NH4+、NH3·H2O两种形式存在，整个溶液中原子与个数比总是c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O) 如K2S溶液中S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，整个溶液中钾原子与硫原子个数比总是2∶1，即n(K)=2n(S)，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 　　③质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。如NH4Cl溶液中弱的离子为NH4+，弱的分子为H2O，它们得失H+数(质子数)一定相等，可写成： NH4+ H2O 得H+变成 H3O+ (H+) 失H+变成 NH3·H2O OH－ 　　用浓度表示为：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)。 再如Na2S溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 三、理清一条思路，掌握分析方法 检查学生对基础知识的掌握情况 紧扣课本 抓基础、抓考点 总结归纳 明确答案 典例分析 5min 四、典例导悟，分类突破 (一)粒子种类的判断 【例1】　(1)NaHCO3溶液中___________________________。 (2)Na2CO3溶液中______________________________________。 (3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中__________________________。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_________________。 思考回答： 答案　(1)(2)(3)(4)粒子种类都是 离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O 反思归纳2min判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的