第三节 盐类的水解专题训练.doc

盐类的水解专题训练 班级 姓名 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 （2013安徽理综，6分）.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3 H+ + SO32- ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 （2009福建理综，6分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断 1、（2013广东理综，6分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 2、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L-1） 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是（　　） A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) c(A—) c(OH—) c(H+) B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) c(OH—) = c(H+) 3、（2012重庆理综，6分）向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ） x=10时，溶液中有、、，且 x=10时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 4、（2011江苏，4分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3） B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．向0