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第三节 盐类的水解——专题教案 一、盐类的水解的概念 H2O H++OH— 下列物质对水的电离平衡的影响 1、加酸（H+） 平衡左移 2、加碱（OH—） 平衡左移 3、加盐： 强酸强碱盐 平衡不移 溶液呈中性 强酸弱碱盐 平衡右移 溶液呈酸性 弱酸强碱盐 平衡右移 溶液呈碱性 弱酸弱碱盐 平衡右移 不 定 规律：无弱不水解，有弱便水解，越弱越水解，两弱双水解，谁强显谁性。 4、水解平衡： （1）特征：动（V正=V逆）、等、定、变。 （2）影响水解平衡的因素：①温度：水解是一个吸热反应，升温有利于水解。 ②浓度：遵循勒夏特列原理。 二、水解反应方程式： 1、水解化学方程式： 2、水解离子方程式： 三、盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性：以盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2、配制溶液： （1）配制FeCl3溶液；（2）配制Na2CO3溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶； （3）NaF溶液不能存于玻璃瓶中； （4）配制AlCl3溶液； 3、判断离子能否共存：看离子之间是否相互促进水解（双水解）。 4、判断盐溶液中离子种类的多少： 5、比较盐溶液中离子浓度的大小： 6、蒸发盐溶液得到的产物：（NH4）2S、FeCl3、AlCl3等。 例：Fe3++H2O Fe（OH—）3+H+ Fe（OH—）3 Fe2O3+H2O 7、施用化肥：铵盐不能与草木灰混合使用。 原 理：2NH4++CO32—=2NH3 +CO2 +H2O 8、明矾的净水原理，Fe（OH）3胶体的制备。 9、泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3—=Al（OH）3+3CO2 10、Na2CO3溶液具有去油污能力的原理： （提示：碱性溶液具有去油污能力） 一、选择题 1、对于PH7的溶液的正确说法是（） A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液 C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。 2、有关盐类水解的说法不正确的是（） A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 C.盐类水解的结果使水的电离程度减小 D.盐类水解的结果使水的电离程度增大 3、能证明醋酸是弱酸的事实是（） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸溶液的PH大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10—3mol/L 4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（） A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4 5、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（） A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3 6、下列溶液一定呈中性的是（） A.PH=7的溶液 B.C（H+）=C（OH—） C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合 D.0.1mol/L的Na2SO4溶液 7、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是（） A.其中Na+的浓度为0.2mol/L B.溶液中的OH—浓度大于H+浓度，HCO3—浓度小于CO32—的浓度 C.溶液中Na+的浓度等于CO32—的浓度 D.溶液中H2CO3分子的浓度为零 8、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（） A.等于10ml B.小于10ml C.大于10ml D.等于5ml 9、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（） A.NH4Cl和NH4NO3 B.NH4Cl和（NH4）2SO4 C.Na2CO3和Na2SO4 D.HCl和CH3COOH 10、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （） A.S2—、NO3—、CO32—、K+ B.Al3+、NH4+、K+、SO42— C.Al3+、Na+、S2—、SO42— D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3— 11、使PH试纸显蓝色或深蓝色的溶液是（） A.0.1mol/LH2SO4 B.0.1mol/L氨水