第三节盐类的水解课件.ppt

第三节 盐类的水解 水解规律 (水解条件) 难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解 (水解对象) 谁弱谁水解，都弱都水解； (水解后溶液的酸碱性) 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定； (水解的影响因素) 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解 * * * 1、纯碱是什么? 2、从组成上看是哪类物质? 3、为什么叫纯碱? 纯碱 第一课时 NaCl溶液；Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 NH4Cl溶液、 Na2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、 CH3COONa溶液、(NH4)2SO4溶液 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。 实验探究:盐溶液的酸碱性 ①请确定表中所列溶液的酸碱性。 ②根据有关提示将表中的盐分类。 提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱， 可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 盐类型 盐溶液 酸碱性 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 酸碱性 盐类型 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 盐溶液 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 一、探究盐溶液的酸碱性及盐的类型 归类求同 对比求异 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？ 盐 盐溶液 的酸碱性 生成盐的酸和碱 类 别 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COOH和NaOH H2CO3和NaOH 弱酸与强碱 HCl和NaOH 强酸与强碱 NH3·H2O和HCl NH3·H2O和H2SO4 弱碱与强酸 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 碱性 中性 酸性 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定 水溶液的酸碱性由什么决定？ c(H＋) ＞c(OH－) 酸性 c(H＋) ＜c(OH－) 碱性 c(H＋) =c(OH－) 中性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考： （1）盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）相关的化学方程式？ （5）相关的电离方程式？ CH3COONa溶液为何显碱性？ CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加CH3COONa: CH3COOH c(H＋) ＜c(OH－) 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 碱 性 水解方程式 请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 在 NH4Cl 溶液中: 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 化学方程式： 水解方程式 H2O OH- + H+ 在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 三、盐类的水解 1.定义： (弱酸、弱碱) 思考:为什么NaCl溶液呈中性？ 为什么NaCl溶液呈中性？ OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质) H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl - 在 NaCl 溶液中: 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与交流 有无弱电解质生成 溶液中的粒子 c(H+) c(OH-) 相对大小