高考化学复习教学案：化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热.doc

第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： ⑴概念： 。 ⑵符号： ⑶单位： 。 ⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的 ΔH 0；反之，则为 反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量－ 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH= 物的键能总和－ 物的键能总和。 2.热化学方程式： ⑴概念： 。 ⑵含义： 。 ⑶书写规则：① 、② 、 ③ 、④ 。 ⑷注意点： ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； ②化学计量数代表 ，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ； ④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。 3.燃烧热： ⑴概念： 。 ⑵注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、 ③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。 4.中和热： ⑴概念： 。 ⑵注意点：①反应条件 、②生成水的量 、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液 、 ④如何测定中和热 。 5. 盖斯定律： ⑴概念： 。 ⑵含义： 。 6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出 a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。 ⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高 Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 【例题解析】 [例1] ⑴已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=－Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。 ⑵已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 ⑶已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路： 。 易错点： 。 [例2] 已知：⑴C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=－394 kJ/mol。 ⑵2CO(g) + O2