无机化学II 复习提纲.docx

《无机化学II》试题共三套，学校（学院）随机抽一套 题号 一 二 三 四 题型 单项选择题， 每题2分 填空题， 每空2分 简答题， 2个 非标准答案题（分析题或论述题），2个 题分 40 20 20 20 单项选择题和填空题： 包括本学期所学章节的全部内容，特别说明不要求掌握的部分除外。 简答题： 1. 用价层电子对互斥理论，计算分子或离子中心原子的价电子对数、成键电子对数、孤电子对数, 并判断其分子空间构型. 再根据杂化轨道理论注明中心原子的杂化类型(标明属于等性杂化还是不等性杂化)。 2. 指出配合物中配位单元的空间结构，并画出可能存在的几何（顺反）异构体。 3. 试分别写出不同原子序数为的元素名称、符号、电子结构式，并用四个量子数分别表示各价电子的运动状态。 4. 画出配合物可能存在的旋光异构体。 5. 已知元素原子或离子不同轨道中的电子数，试推出： （1）M原子的核外电子排布；（2）M元素的名称和元素符号；（3）M元素在周期表中的位置。 非标准答案题： 1. 分析分子或离子中可能形成的共轭π键类型。 2. 比较并分析不同物质的沸点高低。 3. 举例说明杂化轨道理论的优缺点。 4. 论述实验事实，如：HF(s)的熔点比HI(s)的熔点低，但是HF(l)的沸点比HI(l)的沸点高。 5. 已知配合物的稳定常数，试通过计算比较论述它们的稳定性，如： Cu2+ + EDTA[CuEDTA]2+，K稳=5.01×1018Cu2+ + 3 en[Cu(en)3]2+，K稳=1.00×1021Cu2+ + 4 NH3[Cu(NH3)4]2+，K稳=2.09×1013。 6. 比较不同物质热分解温度的高低，并用反极化作用解释。