无机化学实验II.doc

PAGE 《无机化学实验II》复习提纲 共三套试题，学校随机抽一套 闭卷，考试时间90分钟。 题号 一 二 三 题型 单项选择题，20个 简答题，3个 非标准答案题（分析题或论述题），2个 题分 40 30 30 一. 单项选择题（每小题2分，共40分） 内容包括本学期所做实验的实验现象、原理、步骤、注意事项等。 二、 简答题（30分，每题10分） 1. 在碱土金属未知物鉴别设计实验中，“分离与检出”实验步骤用酸将CaCO3和BaCO3沉淀溶解后，再使Ba2+与CrO42-反应而检出Ba2+，请问是加入强酸还是弱酸，为什么？ 弱酸 铬酸钡易溶于强酸，在PH＜2.7的溶液中不沉淀，不能检出钡离子。 2. 举例说明介质的酸碱性对氧化还反应产物、方向、和氧化还原能力的影响，每一类至少1个例子。 P126 2.a. b. c. 3. Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应，试剂的用量（或混合顺序）不同，产物有何不同？写出反应方程式。 Na2S2O3溶液加到AgNO3溶液中，逐滴加入先产生白色沉淀（硫代硫酸银——白色沉淀），硫代硫酸银水解产生灰黑色硫化银沉淀和黄色的硫沉淀，继续加入硫代硫酸钠，硫代硫酸银沉淀溶解。 白色→黄色→深黄→棕色→黑色 反过来，刚滴入硝酸银溶液马上看到局部有白色沉淀生成，稍加震荡，沉淀马上消失。 4. 制备硫酸亚铁铵晶体过程中，蒸发浓缩步骤有哪些注意事项？怎样才能得到较大的晶体？ （1）控制反应温度在50-60℃，（若超过60℃生成一水合硫酸亚铁降低产率）×控制温度目的也是防止亚铁离子被氧化成铁离子。 （2）保持酸度，避免发生副反应。（此处是为了避免亚铁离子被氧化成铁离子） （3）蒸发浓缩至溶液稍变浑浊或溶液器皿接触处有晶体薄膜出现为止。蒸发过程不易搅动。 亦有答案是蒸发浓缩初期要搅拌，注意观察晶膜，发现晶膜出现后停止搅拌。 在硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的混合液液面上覆盖乙醇，有效防止了亚铁离子被氧化，硫酸亚铁铵在乙醇中不溶，随乙醇在溶液中扩散，硫酸亚铁铵晶体逐渐析出并长大，所得产品颗粒较大，结晶完全。 5. 在钴(III)配合物的合成实验中，为什么要先制备相应的Co(II)配合物，然后利用氧化还原反应在配体存在下使其氧化得到目标配合物，而不是直接用氧化剂氧化Co2+得到Co3+，再加配体形成配合物？ 根据有关电对的标准电极电位可知，通常二价钴盐比三价钴盐稳定的多，而在许多场合下他们的配合物相反，三价钴的配合物比二价钴的配合物更稳定，而且活性的二价钴配合物比三价钴配合物更易形成，故…. 6. 在三草酸合铁(III)酸钾的制备实验中，加入过氧化氢溶液的速度过慢或过快各有何缺点？用过氧化氢氧化剂有何优越之处？ 过快，双氧水分解导致反应不完全；过慢，反应体系中双氧水浓度太低影响氧化效果。 7. 制备三草酸合铁(III)酸钾实验过程中，为什么要用溶剂替换法析出结晶，而不用蒸发浓缩法析出晶体？ （1）三草酸合铁（III）酸钾热稳定性不好，不适于长时间加热，用蒸发浓缩法会使晶体分解，降低产率。 (2)蒸发浓缩法得到的晶体不好，结晶太快，晶形不好，并可能连带相对较多的杂离子。 8. 在孔雀石制备硫酸铜的设计性实验中，为去除矿石中的铁（FeS、FeO）杂质，选择KMnO4和H2O2氧化剂各有哪些优缺点？ P270 (3) 9. 为什么NaOH中常含有Na2CO3？用什么简便的方法可以除去NaOH中的CO32-？ 与空气中二氧化碳反应变质产生碳酸钠。 加入适量氢氧化钙溶液，至沉淀完全然后过滤出去碳酸钙。 三、设计题（30分，每题15分） 1. 现有经预处理后的茶叶灰样品，试设计方案分离和鉴定茶叶样品中的钙、镁、铝和铁元素。用实验流程图表示，图中需注明条件、所用试剂及现象。 实验报告 2. CuSO4?5H2O俗称胆矾或蓝矾，为可溶性的晶体物质，干燥空气中缓慢风化，加热至230℃，失去全部结晶水成为白色无水CuSO4。它用途广泛，是制取其他铜盐的基本原料，常用作印染工业的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂，也是电镀铜的主要原料。 现有氧化物铜矿——孔雀石，含主要杂质为：硅、铁（FeS、FeO）、铝、钙、钾、钠等。请设计出完整、合理、经济的制备方案，提纯得到CuSO4?5H2O晶体。用实验流程图表示，图中需注明条件、所用试剂及现象。最后列出含铜量计算公式。 P103 3. 实验室制备了三草酸合铁(III)酸钾晶体，请设计实验方案确定该配合物的内、外界。 P162 4. 设计硫代硫酸钠性质实验，包括：遇酸分解、还原性、特征反应和强的配位能力，包括所用试剂、反应现象及方程式。 P212 5. 现有一瓶试液，可能含Mg2+、Ca2+、Ba2+，请设计方案将各离子进行分离和检出，用实验流程图表