优质高中化学教学课件 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 附例题解析.pdf

第八章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

知识点61弱电解质的电离平衡及其

影响因素

知识点62电离常数的计算与应用

知识点61弱电解质的电离平衡及其影响因素

教材知识萃取

影响弱电解质电离平衡（特征：可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”）的外界因素

外界条件电离平衡移动方向电离程度变化

温度升高温度向右增大

稀释溶液（加水稀释时，溶液中所有离子的浓度不一定都减小）向右增大

浓度

增大弱电解质浓度向右减小

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质（同离子效应）向左减小

外加物质

加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质向右增大

弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡的定义

弱电解质分子电离成离子

在一定条件（如一定温度、浓度）下,当m[1]/m________________________的速率和m[2]/m

离子重新结合成弱电解质分子

____________________________的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫作电

离平衡。

（2）影响电离平衡的因素

+−−NH+

以mCHCOOH⇌H+CHCOO(NH⋅HO⇌OH+)/m为例

33324

①内因:弱电解质本身的性质是决定因素。

②1

技巧点拨

技巧点拨

技巧点拨

溶液的导电能力

电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由

移动离子浓度越大,离子所带电荷数越多,则溶液导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加

水稀释,其导电能力随加水量的变化曲线如图所示。

提醒:①m/m段导电能力随加水量的增多而增强,原因是冰醋酸发生了电

离,溶液中离子浓度增大。②mAB/m段导电能力随加水量增多而减弱的原因

是随着水的加入,溶液的体积增大,溶液中离子浓度减小。

教材素材变式

类型1电离平衡的移动及其影响因素

1.［链接人教版选择性必修1P67科学·技术·社会］已知人体血液中存在“缓冲”体系：

+−D

CO+HO⇌HCO⇌H+HCO，维持血液pH相对稳定。下列说法错误的是()

22233

A.静脉滴注生理盐水，血液的pH增大B.血液中CO浓度增大，会使血液的pH减小

2

C.人体酸中毒时，注射NaHCO溶液可以缓解症状D.人体代谢的碱