教案：高中化学《碱金属的化学性质》教学设计.pdf

教案精选：高中化学《碱金属的化学性质》 教学设计 教案精选：高中化学《碱金属的化学性质》教学设 计 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用 原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规 律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠 及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台 (带铁圈 ) 、石棉网、酒精灯、 烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝， Na ２ CO ３、CuSO ４、KCl 、BaCl ２、CaCl ２溶液蓝色钴玻璃。 ●课时安排 共 2 课时 第一课时：的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程 ★第一课时 ［复习提问］的家庭成员有哪些 ?为什么把它们称做碱金 属? ［引言］本节课我们就来系统地学习。 ［板书］第三节 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并 把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联 系。这种内在的联系是什么呢 ?下面，我们将从它们的结构特 征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、的原子结构 ［教师］首先，我们来分析在原子结构上的差异。 ［投影］ ［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径 逐渐增大。 ［讲解］根据在原子结构上的特点，我们可进行如下分 析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相 关，原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相 似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠 一样，在化学反应中易失去一个电子，形成 +1 价的阳离子， 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验 2— 9］取 N ａ、K 同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验 2— 10］Na、K 分别与水反应。 ［讲解］实验证明， Na、K 具有相似的化学性质。 K 比 Na 更容易燃烧， K 与水反应比 Na 与水反应更剧烈，说明 K 的金属性要比 Na 强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说 K 与 Na 的化学 性质相似是由于的最外层电子数相等而引起的，那么 K 比 Na 性质活泼又应该怎样解释呢 ? ［学生讨论并回答］ ［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子 能力的难易程度决定的。随核电荷数的增加，原子的电子层 数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的 引力逐渐减弱。因此，的原子失去最外电子层中电子的能力 逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所 以， K 与 O ２及水反应时要比 Na 剧烈。 综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质： 点燃［板书］ 1.与非金属的反应