人教版高中化学必修一金属的化学性质.PPT

1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 B B 2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 第二课时 我得意的笑，又得意的笑… 无所谓， 我无所谓… God ！Save me！！ 为什么受伤的总是我！ 思考：观察此图，你有何看法？ 结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 二、金属与酸和水反应 二、金属与酸和水反应 1、钠与水反应 演示实验，观察现象 概括 现象 性质 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮 熔 游、响 红 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红 密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体； 反应剧烈，局部水气化 生成碱性物质 现象:产生轻微的爆鸣声 如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 氢气 结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2 课堂思考1：钠与酸的反应？ 由于钠与水反应，实质上是钠与水电离出的H+ 反应，而酸中的H+比水中的H+要大。 2Na+2H2O === 2NaOH+H2 故钠与酸反应比与水反应剧烈。 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 课堂思考2： × 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 一般规律：（先酸后水再盐） 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ 2.钠与酸反应 讨论：钠的保存、在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油或石蜡油里。 易与空气中的氧气反应 易与水反应 钠着火的处理？ 3.性质： 用干燥的砂土扑灭 保存： 决 定 注意：实验后剩余的钠可放回原试剂瓶 4.钠的用途： ?工业用途 纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆（熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂 ） 。以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 实验用途 在初中化学教学中，常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属的活泼性和制造氢气；在高中化学实验中会让学生自己动手操作，并且增多了钠与乙醇的反应，用以比较水与乙醇的酸性或极性。 1.钠与冷水反应，钾，钙呢？ 2.镁，铝与沸水可反应，方程式？ 3.铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢？ 课堂思考： 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是Fe2O3）但能否与水蒸气反应? 实验装置: 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: * * 写出离子方程式→Na与氢离子反应 第三章第一讲 金属的化学性质 东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器 战国青铜器 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 东汉·马踏飞燕(铜雕) 铁 合金 铜 银 金 你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性? 金属的物理共性: 不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。 【复习回忆】 氧、硅、铝 铝 一、金属的通性 （1）分布特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化合物中的存在形态 游离态：元素以单质的形态存在 （2）物理通性 2、金属的颜色、光泽 3、良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片