人教版高中化学必修一金属的化学性质课件.ppt

二、铁和水蒸汽反应 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 高温 金属与水反应小结 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 100℃ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑ ? 金属性越强，越容易与水反应 ：金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应生成碱和氢气 与热水反应生成碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 小结二 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 （可看作分两步进行） 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 横（量）相当，竖（单位）相同 化学计量数之比等于物质的量之比 扩大NA倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。 解： n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g 65g/mol = = 0.1mol 【例 题 】 2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 n (H2) n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L 1 2 0.1 mol n(HCl) = 1 1 0.1 mol n(H2) = Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 22.4L V (H2) 0.1mol 1mol 0.1mol = 22.4L V (H2) （1）横(量)相当，竖(单位)相同； （2）带单位运算，结果单位要合理。 注意： 新解法： 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。 例题2： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e- 54g 2mol 22.4L 6mol 8.1g xmol yL zmol X=0.3mol Y=3.36L Z=0.9mol ∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。 * * 写出离子方程式→Na与氢离子反应 第三章第一讲 金属的化学性质 1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。 【复习回忆】 氧、硅、铝 铝 一、金属的通性 分布特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、