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PAGE PAGE 1 《影响盐类水解的因素》教案 ——高二化学组 马晓锋 【课程标准】 1．认识盐类水解的原理； 2．归纳影响盐类水解程度的主要因素。 【核心素养】 1.通过阅读思考、实验探究，联系化学平衡移动理论知识，理解影响盐类水解的因素，会分析外界条件改变对水解平衡的影响； 2.通过问题探究、讨论交流，能用盐类水解原理分析、理解、解释化学实验和生产生活中的一些与盐类水解有关的化学问题。 【重难点】 重点：内因、外因对盐类水解的影响； 难点：外界因素对盐类水解的影响，及溶液中离子浓度的变化。 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动及预测 设计意图 三步导学： 自主学习 明确目标 提前给学生发放导学案，明确学习目标，课程重难点，以前到学生做好预习新课内容的准备。 学生提前预习新课内容，用红笔标注预习内容中的疑问之处。 通过预习新课内容，完成导学案。对学生内容有所熟悉。 环节一： 课题引入 [投影] 图片1：氢氧化铁胶体的制备 图片2：对氢氧化铁胶体继续加热。 [设疑] 但若对氢氧化铁胶体长时间加热，就会观察到有红褐色沉淀生成。蒸干氯化钠溶液可以得到氯化钠的晶体，若蒸干氯化铁的溶液能不能得到氯化铁的晶体呢？它们将会在下面的学习中找到答案。 [板书] 影响盐类水解的因素 观看、倾听、思考 通过回顾必修1中的相关知识，产生新的疑问，从而激发学习兴趣和求知欲。 三步导学 ： 合作探究 反馈展示 三步导学 ： 合作探究 反馈展示 影 响 盐 类 水 解 平 衡 的 因 素 影 响 盐 类 水 解 平 衡 的 因 素 离子的水解程度越大。 [板书] 一、内因：盐本身的性质（越弱越水解） [过渡] 组成盐的弱酸根阴离子相对应的酸越弱(或弱碱阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 [板书] 2、外因：研究外因的影响时需要采用控制变量法。 [板书1] 升温对FeCl3水解平衡的影响。 [视频] 升温对FeCl3水解因素的影响。 [引导分析] 用可逆反应平衡移动原理来分析。 [分组讨论] 升温对FeCl3水解平衡的移动、水解程度、铁离子浓度和pH的影响？ [归纳] 其他条件不变时，升高温度，平衡向右移动，水解程度增大，铁离子浓度减小，pH减小。 【思考】 蒸干氯化钠溶液可以得到氯化钠的晶体，若长时间蒸干氯化铁的溶液能不能得到氯化铁的晶体呢？ [板书2] 加水及加少量FeCl3固体对FeCl3水解平衡的影响。 [视频] 加水及加少量FeCl3固体对FeCl3水解因素的影响。 [引导分析] 用可逆反应平衡移动原理来分析。 [分组讨论] 加水及加少量FeCl3固体对FeCl3水解平衡的移动、水解程度、铁离子浓度和pH的影响？ [归纳] 其他条件不变时，加水，平衡向右移动，水解程度增大，铁离子浓度减小，pH增大。其他条件不变时，加FeCl3固体，平衡向右移动，水解程度减小，铁离子浓度增大，pH减小。 【思考】FeCl3溶液加水稀释，所有离子浓度都会降低吗？ [板书3] 加盐酸对FeCl3水解平衡的影响。 [视频] 盐酸对FeCl3水解因素的影响。 [引导分析] 用可逆反应平衡移动原理来分析。 [分组讨论] 盐酸对FeCl3水解平衡的移动、水解程度、铁离子浓度和pH的影响？ [归纳] 其他条件不变时，加盐酸，平衡向左移动，水解程度减小，铁离子浓度增大，pH减小。 【思考】 若向FeCl3溶液溶液中加入少量NaOH固体，溶液有什么变化？ [板书4] 加少量CH3COONa(s)对FeCl3水解平衡的影响。 [视频] 加少量CH3COONa(s)对FeCl3水解因素的影响。 [引导分析] 用可逆反应平衡移动原理来分析。 [分组讨论] 加少量CH3COONa(s)对FeCl3水解平衡的移动、水解程度、铁离子浓度和pH的影响？ [归纳] 其他条件不变时，加少量CH3COONa(s) ，平衡向右移动，水解程度增大，铁离子浓度减小，pH增大。 【练习】 普通泡沫灭火器是常用的灭火器材，内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液，外面的铁制器皿里盛碳酸氢钠溶液。灭火时打开阀门，并将泡沫灭火器倒置，请写出此时发生反应的离子方程式。 [学生活动1] 观看视频 观察实验现象 分组讨论 利用平衡移动的原理，讨论升温对FeCl3水解因素的影响。 小组代表发言 其他条件不变时，升高温度，平衡向右移动，水解程度增大，铁离子浓度减小，pH减小。 【思考】 不能，会得到Fe(OH)3。 [学生活动2] [学生活动1] 观看视频 观察实验现象 分组讨论 利用平衡移动的原理，讨论加水及加少量FeCl3固体对FeC