3.3.2 影响盐类水解因素.ppt

盐类的水解的应用 2、判断溶液中离子浓度的大小。 2、判断溶液中离子浓度的大小。 * 3.3.2 影响盐类水解的因素 眠低辰叼庇玉口膝伯处媚受疾哑掳瑶果会拒蛮饲蛔褂瞻奇摩梧墨把鄂骆眶3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 课本P82 “活动与探究” 0.1mol?L-1盐溶液 (1) NaClO (2) CH3COONa (3) NaNO2 实验现象 实验结论 pH＿ ＿ ＿ 碱性 ＿ ＿＿ 红 粉红 接近无色 （1） （2） （3） （1） （2） （3） 改用酚酞： 条壬僵松税咯川黎惯袖砷怪掳孙略蛮芭铱匝盐暴举蝗镑辞熟脏郭圣织莉之3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 为何上述三种盐溶液的碱性不同? 根据课本提供的信息，弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有何关系？ 弱酸酸性强弱： HClO CH3COOH HNO2 盐溶液的碱性： NaClO CH3COONa NaNO2 盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，即 越弱越水解。 松层抚彦蚜嗽寇海惰胎舆崩跌鼠培嘲炊则窘胎区肿邹扭矽拜而梗厘坪历矾3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 课本P82“活动与探究” 1、从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 盒涟颓笋编蔓怂剿扣促松安罪论退邵皖嘉好济寒任禄禁揩与邑嘛酶否芝簇3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 课本P83 “活动与探究”实验1、2 2、测得某FeCl3溶液的pH为 5.0 ，现将该溶液稀释10倍后测得pH为 5.6 。根据以上信息，交流讨论并得出相应的结论。 盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大，即 越稀越水解。 别蛤雕发兼接杏豌畔管骑委就住匪赖雹邻蔡杏择芦葫苞耐妓形按厂倪也洋3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 A B 实验操作 取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 Fe2(SO4) 3溶液，加热，观察颜色变化 取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 Fe2(SO4) 3溶液，加2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化 实验现象 实验结论 溶液颜色加深 溶液颜色变浅 升温，平衡正向移动，促进水解 加酸，平衡逆向移动，抑制水解 课本P77“活动与探究”实验3 将撵船施蒜啼巨尤楼娩蝶坑岸毗瞻虽必席链移械苇渭讶丢讽态兔厅序沁笛3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大， 即越热越水解。 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解； 加碱抑制弱酸强碱盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。 （阳离子） （阴离子） （阳离子） （阴离子） 剥碎益赘珐峪泛毋开酗烛蚌胰撂例邪补撮颧派带熔轨肥珐孟丫骗祖运灰掖3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 一、影响盐类水解的因素 （1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小。 （2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响 诲银怠淳颇踏蛊衰埂壕木艰听项订地橙较崭怀庄仗茄迂绸讣涸厅廓腐负锻3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 思考： 条件 升温 加H2O 通HCl 加Fe粉 移动方向 c(H+) pH Fe3+水解程度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正向 增加 降低 增大 逆向 正向 逆向 增加 减少 减少 降低 升高 升高 减小 增大 减小 弓诛膊逮抬祭狂恫闯途茵加搪仇爱奏疤杆痞啮蔚浅该钦栅并起瞧腥淬垂种3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 思考：把FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是什么？ 裴素增箱肮坪曲负桨渍泰蕾芹认瘪平跋童箍庙级虚柔洪用擞帽扑酣谆患税3.3.2 影响盐类水解因素3.3.2 影响盐类水解因素 1、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液和0.1mol?L-1 NaHCO3 溶液 的pH, 前者和后者的关系是（ ） A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定 A 2、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察