盐类的水解影响因素分析.ppt

2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象 为 ,原因用离子方程式表示是 。 影响盐类水解的因素 * * * * * * * * * 第二课时 影响盐类水解的因素 一、 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 破坏了水的电离平衡。 书写水解离子方程式的注意点： （一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。 （2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。 （3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 盐类水解方程式的书写 练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2 NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) (NH4)2SO4+2H2O 2NH3.H2O+H2S04 CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl 三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身的性质 NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 . 容易 大 大 盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ H2CO3 CH3COOH 酸性： ＜ 碱性： Na2CO3 CH3COONa ＞ ① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响 2、外因：符合勒夏特列原理 ①温度： 水解是中和反应的逆反应， 放热反应 是吸热反应。 温度升高，有利于盐类的水解 （正反应吸热） 问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？ Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ 所有水解都吸热， 只能得到Fe2O3固体 同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。 ③溶液的酸碱度： 问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ 加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 酸碱能够抑制或促进水解 由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解． ②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 思考： 加NaHCO3 加Fe粉 加H2O 通HCl 升温 现象 Fe3+水解率 pH H+数目 移动方向 条件 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀，无色气体 1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况: 加NH4Cl 加HAc 加NaOH 加水 升温 通入HCl 加入固体CH3COONa C(OH-) C(CH3COO-) 平衡移动 改变条件 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 溶液变红 CO32-＋H2O HCO3－+OH- 产生白色沉淀，且红色褪去 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 溶液红色变深 3：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它条件不变， ①升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？