影响盐类水解因素答题.ppt

* （1）F-+ H2O HF+OH- 练习：书写下列盐类水解的离子方程式：NaF、Na2CO3、CuCl2 （2）CO32-＋H2O HCO3-＋OH- HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- （3）Cu2++ 2H2O Cu（OH）2+2H+ （3）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。 （4）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 （2）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑” 总结：书写盐类水解的离子方程式注意事项 影响盐类水解的因素 1、内因：反应物本身的性质 例:比较NaHCO3和CH3COONa的碱性？ H2CO3 CH3COOH 酸性： ＜ 水解程度： NaHCO3 CH3COONa ＞ 越弱越水解 生成盐对应的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度___，所对应溶液碱性(或酸性)___ 越大 越强 碱性： NaHCO3 CH3COONa ＞ 思考： 除了反应物离子本身的性质影响盐类的水解，哪些因素可能对盐的水解反应造成影响？ （小组讨论完成）P57科学探究 （1）FeCl3能否发生水解反应？若能，写出其水解的离子方程式 （2）应用平衡移动原理，考虑影响FeCl3水解的因素？完成下表的实验设计，写出具体的实验步骤以及预期的现象结论。 序号 可能影响因素 实验操作 预期现象（溶液颜色的变化） 解释、结论(水解程度变化） 1 盐的浓度 ① ② 2 溶液的酸碱度 ① ② 3 反应温度 ① 条件 平衡移动方向 C（H+） Fe3+的水解程度 现象 加水 加固体FeCl3 加HCl 升温 右移 左移 右移 减小 增大 增大 减少 Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 增大 增大 黄色变为红褐色透明胶体 黄色变深 黄色变浅 减少 右移 增大 黄色变深 总结：影响盐类水解的外界因素 1. 温度：升高温度水解程度增大 2. 浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱) 3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解 4. 外加水解的盐：加入与盐的水解性质相反的盐会促进 盐的水解 练习1：在0.5mol/LAlCl3溶液中存在如下平衡：请根据条件变化，填答下列表格。 条件变化 移动方向 水解程度 C(H+) PH 加热 加AlCl3（S） 加水 加HCl(浓) 加NaOH(s) 加NaF(s) 加NH4Cl(s) 正移 减小 增大 减小 正移 增大 减小 增大 逆移 减小 增大 减小 正移 增大 减小 增大 正移 增大 减小 增大 逆移 减小 增大 减小 正移 增大 增大 减小 练习2:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况: 改变条件 平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-) 加入固体CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 四、盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。 1.分析判断盐溶液的酸碱性 例：有0.1mol/L的下列溶液，请按PH由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl (6)NaF (7)NH3· H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2 2.判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸 M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱 例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，PH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是： HX HY HZ 3.判断离子大量共存 例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存 4.配制某些盐溶液时，防止浑浊 例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb