高中化学分子晶体和原子晶体.PPT

该课件由【语文公社】友情提供 交流·讨论 雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？ 观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？ 一、分子晶体 概念 分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力。 一、分子晶体 分子晶体的物理特性： 较低的熔点和沸点 较小的硬度 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 原因：分子间作用力很弱 一、分子晶体 典型的分子晶体： 非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖 一、分子晶体 分子晶体结构特征 只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 有分子间氢键——不具有分子密堆积特征 如：HF 、冰、NH3 笼装化合物 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？ 二氧化硅晶体结构示意图 金刚石的晶体结构示意图 二．原子晶体（共价晶体） 概念： 相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。 构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。 观察·思考 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？ 原子晶体的物理特性 在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的 熔点和沸点高 硬度大 一般不导电 且难溶于一些常见的溶剂 常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3 石墨晶体结构 石墨 石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。 石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为混合键型晶体 讨论·总结 分子晶体有什么特点？ 哪些晶体是分子晶体？ 原子晶体有什么特点？哪些晶体是原子晶体？ 氢键对分子晶体的结构与性质有何影响？ 总结对比原子晶体和分子晶体的差异。 原子晶体和分子晶体的差异 * 结束 * * 2 分子晶体和原子晶体 /polyhedra/convex/platonic/gb_11_.3.xml 碘晶体结构 干冰晶体结构 分子晶体有哪些物理特性，为什么？ 思考与交流 180o 109o28′ Si O 共价键 109o28′ 共价键 金刚石 解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石＞硅＞锗 交流与研讨 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？ 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？ 知识拓展－石墨