高中化学选择性必修2《物质结构与性质》3.2.2分子晶体与共价晶体训练导学案.doc
3.2分子晶体与共价晶体第二课时
3.2.2分子晶体与共价晶体训练案
班级：姓名：小组：小组评价：教师评价：
一、素养达标
1．下列物质中属于共价晶体的化合物是()
A．水晶 B．晶体硅
C．金刚石 D．干冰
2．中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是()
A．冰水共存物属于混合物
B．冰的密度比水的大
C．冰与二氧化硅的晶体类型相同
D．氢键在冰晶体结构中起关键作用
3．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，具有三维骨架结构的是()
A．C60 B．冰
C．金刚石 D．水晶
4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
5．下列叙述正确的是()
A．同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同周期元素，原子半径越小，越容易失去电子
C．同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
6．(双选)下列说法中正确的是()
A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，但晶体类型不同
B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成
C．因为N≡N的键能比O===O的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高
D．硫与氖晶体均是由单原子分子构成的分子晶体
7．现有下列物质：①水晶；②冰醋酸；③氧化钙；④白磷；⑤晶体氩；⑥氢氧化铝；⑦铝；⑧金刚石；⑨过氧化钠；⑩碳化钙；?碳化硅；?干冰；?过氧化氢。根据要求填空。
(1)属于共价晶体的化合物是________(填序号，下同)。
(2)由单原子分子构成的分子晶体是________。
(3)由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(4)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的是____________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。
二、素养发展
1．(2020·泰安高二检测)固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()
A．冰 B．晶体硅
C．固体溴 D．二氧化硅
2．(2020·日照高二检测)下列物质的晶体：①CO2；②BN；③SiC；④白磷；⑤氨基乙酸。直接由原子构成的一组是()
A．①②③④⑤ B．②③④
C．②③ D．①②⑤
3．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定为分子密堆积
4．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其中是由于键能由大到小的是()
A．钠、干冰
B．金刚石、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢
D．二氧化硅、二氧化碳
5．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
CaCl2
熔点/℃
801
712
190
－68
782
沸点/℃
1465
1418
230
57
1600
根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是()
A．NaCl、MgCl2、CaCl2
B．AlCl3、SiCl4
C．NaCl、CaCl2
D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2
6．(双选)某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是()
A．形成的晶体属于分子晶体
B．分子中C60被包裹在Si60里面
C．其摩尔质量为2400
D．熔点高、硬度大
7．(2020·徐州高二检测)下列晶体性质的比较中不正确的是()
A．熔点：金刚石碳化硅晶体硅
B．沸点：NH3PH3
C．硬度：白磷冰二氧化硅
D．熔点：SiI4SiBr4SiCl4
8．(2020·合肥高二检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()
A．28g晶体硅中含有Si—Si的个数为2NA
B．124g白磷(P4)晶体中含有P—P的个数为4NA
C．12g金刚石中含有C—C的个数为4NA
D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O)
9．(双选)下列说法正确的是()
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物不一定全为离子化合物
C．HF分子间存在氢键，所以HF比