【课堂新坐标】（新课标）高考化学大一轮复习讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）第二节 分子结构与性质新人教版选修3.doc

第二节　分子结构与性质 1.了解共价键的形式能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。(中频) 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp、sp)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。(高频) 3.了解化学键和分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响能列举含氢键的物质。(中频) 　共价键和配位键1．共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。σ键强度比π键强度大。 (3)键参数键参数对分子性质的影响 ②键参数与分子稳定性的关系键能越大键长越短分子越稳定。2．配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。(2)配位键如A→B：A表示提供孤电子对的原子表示接受共用电子对的原子。(3)配位化合物组成： ②形成条件： 　分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。 a为中心原子的价电子数为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。(2)价层电子对互斥理论与分子构型：电子对数 σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形 直线形 CO3 0 三角形三角形 BF角形 SO 4 0 四面体形正四面体形 CH三角锥形 NHV形 H2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型 杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp 2 180° 直线形 BeCl三角形 BF四面体形 CH3.等电子原理原子总数相同价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构许多性质相似如N与CO与SO与CO、CH与NH等。　分子的性质1．分子的极性极性分子与非极性分子：极性分子正负电荷中心不重合。如NH、H。非极性分子正负电荷中心重合。如CH、CO。2．分子间作用力(1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子结合的氢原子和另一个电负性很强的原子之间的作用力。如NH、H、HF分子之间。(2)分子间作用力主要影响物质的物理性质如熔点、沸点和溶解性等。3．手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子如同左手与右互为镜像却在三维空间里不能重叠互称手性异构体具有手性异构体的分子叫手性分子。4．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)如果成酸元素R相同则值越大酸性越强如HClO＜HClO＜HClO＜HClO。 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)分子中一定含有化学键(　　)(2)乙炔分子中既有非极性键又有极性键既有σ键又有π键(　　)(3)正四面体结构的分子的键角一定是109°28′(　　)(4)极性分子中一定不含非极性键非极性分子中不含极性键(　　)(5)氢键是一种特殊的化学键(　　)(6)分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的(　　)(7)卤素单质按F熔沸点逐渐升高(　　)(8)H2O的沸点比H高很多原因是O—H键比S—H键的键能大(　　)【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×2．有以下物质：①HF()，只含有极性键的________；只含有非极性键的是________；既有极性键又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________。含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。【答案】　①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑥⑦⑧　⑦3．分析下列分子或离子的立体结构(1)H2O________，(2)H3O＋________(3)NH3________，(4)NH________， (5)CO2________，(6)CO________， (7)CCl4________，(8)C2H2________。【答案】　(1)V形　(2)三角锥形　(3)三角锥形　(4)5)直线形　(6)正三角形　(7)正四面体　(8)直线形 σ、π键计算3种键：单键—σ双键—1σ、1π三键—1σ、2π分子立体结构的3种推断关系对价层电子对—sp杂化—直线形对价层电子对—sp杂化—三角形对价层电子对—sp杂化—四面体形孤电子对的1个计算式：(－xb) 化学键与分子立体结构1.共价键的分类 2．键参数 3．分子的立体结构模型与杂化理论的联系 价层电子对数 杂化类型杂化轨道数轨道夹角VSEPR模型分子空间构型实例2 sp 2 180° 直 直线 BeCl三角形 正三角形 BF V形(12