【课堂新坐标】（新课标）高考化学大一轮复习讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）第十二章 第二节 物质的检验与鉴别.doc

第二节　物质的检验与鉴别 1.了解常见离子的检验方法。(中频) 2.能对常见物质的组成进行检验和分析并设计实验方案进行验证。(高频) 　物质的检验1．常见阳离子的检验＋、②Fe＋、③Fe＋、④Al＋、⑤NH、⑥Cu＋、＋、⑧K＋、⑨Ag＋将上述符合相应现象的离子的代号填在下表中试剂与方法 现象 被检离子 加入溶液产生红褐色沉② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色 ③ 开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解 ④ 生成蓝色沉淀⑥ 加入NaOH溶液并加热 生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ⑤ KSCN溶液 溶液呈红色 ② KSCN溶液再加入氯水开始无明显现象再加氯水时溶液呈红色③ 加入盐酸→再加入硝酸 生成沉淀且不溶于稀硝酸 ⑨ 石蕊试液 溶液呈红色 ① 焰色反应火焰为黄色 ⑦ 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧2.常见阴离子的检验－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO、⑥SO、、⑧HCO、⑨SiO、⑩AlO根据被检离子或现象完成填空。试剂与方法 现象 被检离子 先加氯化钡溶液再加稀盐酸生成的气体分别通入品红溶液先沉淀后溶解生成的气体能使品红溶液褪色⑥ 澄清石灰水 先沉淀后溶解生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑦ 澄清石灰水无沉淀生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧ 先加氯化钡溶液再加稀盐酸先沉淀后不溶解⑤ 硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀且不溶于稀硝酸② 产生淡黄色沉淀且不溶于稀硝 ③ 产生黄色沉淀且不溶于稀硝酸④ 氯水四氯化碳 下层呈橙色 ③下层呈紫红色 ④ 酸碱指示剂石蕊试液变蓝色① 酚酞试液 变红色 稀盐酸 生成⑨ 生成白色絮状沉淀盐酸过量时溶解 ⑩ 3.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验： (2)酸性气体的检验： (3)碱性气体的检验(NH)： (4)强氧化性气体的检验： (5)NO的检验——无色气体打开瓶口与空气接触气体立即变为红棕色。　常用物质的鉴别方法1．物理方法(1)观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等如CuCl、FeCl、NaCl三种溶液与Cl都可通过观察颜色进行鉴别。(2)嗅试法 判断气体或有挥发性的物质的不同气味，如NH3和N、H和CO可通过嗅气味进行鉴别。(3)焰色法常用于金属或金属离子的检验如钾盐和钠盐的鉴别(钾盐焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色钠盐焰色反应为黄色)。(4)水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况、密度及溶液颜色变化当然也有部分物质放入水中时发生化学变化。如鉴别四种白色固体Na、CaCO、CuSO和CaC鉴别三种无色液体苯、CCl和乙醇均可用水溶2．化学方法(1)加热法常用于易分解物质的鉴别如NaHCO和Na固体的鉴别。(2)点燃法根据被鉴别物质的助燃性、可燃性不同通过不同的燃烧现象、产物特征鉴别。如用带火星的木条检验O和CO通过燃烧产生的气味鉴别棉布、真丝制品等。(3)试剂法利用某些离子(或物质)在特定试剂中显示特殊颜色检验如用酸碱指示剂、试纸检验H＋和OH－＋遇SCN 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)检验某溶液中是否含有SO时可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液若出现白色沉淀则一定含有SO(　　)(2)向某溶液中加入CaCl产生白色沉淀则原溶液中一定含有CO(　　)(3)加入盐酸产生白色沉淀则试样中一定含有Ag＋4)滴加浓盐酸可鉴别饱和的NaHCO、K、、NaCl四种溶液(　　)(5)只用试管和胶头滴管不用任何试剂就可鉴别(OH)2和NaHCO溶液(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×2．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体它们均由短周期元素组成具有如下性质：、B、EF、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；和I相遇产生白色烟雾；和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中镁条剧烈燃烧生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒；和D相遇生成红棕色气体；在D中燃烧可以产生E和H；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是__________________；(2)④中发生反应的化学方程式是___________________________________；(3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________；(4)C的化学式是________的化学式是________；(5)⑦中发生反应的化学方程式是__________________________________；(6)H的化学式是____________。【解析】　由题意知A、B、E、F、G为酸性气体为NH与NH相遇