【课堂新坐标】（新课标）高考化学大一轮复习讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）第五章 第二节 元素周期表和元素周期律.doc

第二节　元素周期表和元素周期律 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(中频) 2.以第3周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(高频) 3.以ⅠA和ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(高频) 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(高频) 　元素周期表1．编排原则 2．结构(1)周期(7个横行个周期)短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行个族)主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行族 第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB族共15种元素锕七周期ⅢB族共15种元素。　元素周期律1．元素周期律(1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律原子半径主要化合价：元素的金属性元素的非金属性2．元素周期表和元素周期律的应用(1)元素周期表中元素的分区 ①金属性最强的元素位于元素周期表左下铯元素。非金属性最强的元素位于元素周期表右上角是氟元素。(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(3)寻找新材料将下面左右两侧对应内容连线。　　　　　　 【答案】　①—c　②—a　③—b 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)ⅠA族全部是金属元素(　　)(2)同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大(　　)(3)最外层电子数相同的元素一定都在同一族(　　)(4)根据主族元素最高正化合价与族序7价(　　)(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格它们是同位素(　　)(6)同一主族元素的单质随着原子序数的增大熔沸点均增大(　　)(7)第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数(　　)(8)酸性：H＞H＞HClO(　　)(9)氢化物的稳定性：H＞HF＞H(　　)(10)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化(　　)【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×2．比较下列各性质(填“”或“”)。(1)金属性：K______Na非金属性：F______Br。(2)碱性：LiOH______KOH酸性：HClO______HBrO4。(3)热稳定性：HF______HCl______HI。(4)氢化物的稳定性：H______PH3，HF______H2O；(5)酸性：H____HClO4，碱性：NaOH____Mg(OH)。【答案】　(1)　　(2)　　(3)　　(4)　　(5)　3．现有元Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为________________________。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢由易到难的顺序为_____；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为__________。(3)S、Cl与氢气化合时由易到难的顺序为_______________________________，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为________。【答案】　(1)Na＞Mg＞AlSCl(2)Na、Mg、Al　NaOH、Mg(OH)、Al(OH)(3)Cl2、S　HCl、H　HClO、H 元素周期表中三个七二个一：即7个周期个主族个副族；二个特殊的族：1个Ⅷ族和1个零族。,周期表中各族的排列顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。原子结构与周期表关系的4个关系式：（1）质子数＝原子序数；（2）电子层数＝周期序数；（3）最外层电子数＝主族序数；（4）最低负价＝主族序数－8。周期表中的2个递变规律：（1）同周期（从左到右） （2）同主族（从上到下） 金属性强弱的4个判据：（1）单质与H或H＋反应难易（2）置换反应（3）阳离子的氧化性（4）最高价氢氧化物的碱性。非金属性强弱的4个判据：（1）单质与H化合的难易（2）置（3）氢化物的稳定性（4）最高价含氧酸酸性。 元素周期表和有关递变规律1.周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差：元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中(下)＝(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；