2008高考化学二轮复习 专题十二 硅 碳族元素 ppt.ppt

专题十二 硅 碳族元素 考纲要求 1、了解碳族元素单质的重要性质(以硅为例) 2、了解碳族元素的氧化物的重要性质(以SiO2为例) 3、了解常见硅酸盐的性质和用途 一、结构特点：1、在周期表中的位置 C Si Ge Sn Pb 典型题例 P. 52题型一至题型二 课后练习： P.52~53 基础训练 能力训练 * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 原子结构上 的不相同点 原子结构上 的相同点 原子的最外层有4个电子 碳族元素的主要化合价为+2、+4价，其中硅无+2价，Sn4+比Sn2+稳定， Sn2+有较强的还原性，Pb2+比Pb4+稳定， Pb4+有较强的氧化性。 ①核电荷数增加 ②电子层数增加 ③原子半径增大 C、Si在其氢化物中显-4价，具有较强的还原性 二、性质特点 1、碳及其化合物 （1）知识网络： C CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3 CO Cu Si O2 O2 Mg O2 CuO SiO2 C NaOH H+ H+ Ca(OH)2 CO2、H2O CO2、H2O 加热或加 碱 加热或加 碱 各步反应的现象、化学方程式？？ 二、性质特点 （2）单质碳：碳的同素异形体 高温润滑剂，耐热防火材料 润滑剂，电极，耐火材料，铅笔芯 钻具、首饰品 主要 作用 与金属掺杂形成超导体 熔点很高，质软有滑腻感，是电的良导体 熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂，不导电 主要 性质 ，分子间以范德华力结合 平面网状六边形， 以范德华力结合 正四面体，空间网状结构（ ） 结构 同素 异形体 金刚石 石墨 C60 原子晶体 层间 笼状结构 二、性质特点 （3）碳的氧化物：CO、CO2 灭火、制冷等 气体燃料、还原剂 用途 石灰水 点燃、用澄清石灰水 检验方法 向上排空气法 排水法 收集方法 石灰石与酸 — 实验室制法 氧化性、酸性 可燃、还原、不成盐 化学性质 无色略带酸味 无色无味有毒不溶于水 物理性质 O=C=O — 结构式 CO2 CO 碳的氧化物 二、性质特点 2、硅及其化合物 （1）知识网络： SiH4 Si SiO2 Na2SiO3 H4SiO4 SiF4 CaSiO3 H2SiO3 H2 F2 NaOH、H2O O2 加热 C加热 HF CaO 加热 NaOH HCl 或CO2 、H2O -H2O -H2O 要求会写相关的化学方程式！！ 2、硅及其化合物 （2）硅酸盐工业： 无固定熔点 水硬性 产品特性 产品主要成分 同左 复杂的物理化学变化 发生变化 高温 高温 条件 纯碱、石灰石、石英 黏土、石灰石 原料 玻璃（普通玻璃） 水 泥 硅酸盐工业 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 了解玻璃的种类 了解陶瓷的分类：土器、陶器、炻器、瓷器（51页） *