2008高考化学二轮复习 专题六 元素周期律和元素周期表 ppt.ppt

专题六 元素周期律 和元素周期表 考纲要求 1、了解元素周期律的实质、了解长式元素周期表的结构 2、理解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 3、理解同周期、同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 一、元素周期律 1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律 2、实质：元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质 二、元素金属性和非金属性强弱的判据 1、金属： 2、非金属： 五、微粒半径大小比较： 1、原子半径 2、离子半径 典型题例 P.25~26题型一、二、三、四 课后练习：26~27页 基础训练、能力训练 * * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 1）单质与水或酸发生反应的难易；2）最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；3）相互置换反应可否发生；4）原电池反应中的正负极；5）单质的还原性或简单离子的氧化性强弱 1）单质与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性；2）最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；3）相互置换反应可否发生；4）单质的氧化性或简单离子的还原性强弱 （1）7个周期 三个短周期 第1周期　2种元素 第2周期　8种元素 第3周期　8种元素 第6周期　32种元素 第5周期　18种元素 第4周期　18种元素 三个长周期 三、元素周期表的结构、特点： 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。　 周期序数＝电子层数 （2）16个族： 七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行　　　　 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行 主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数 了解元素周期表之最！ 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 四、同周期、同主族元素性质的递变规律 能进行相关解释：如最外层电子数、主要化合价、原子半径、金属性、非金属性的具体表现…… 电子层数不同： 电子层数相同： 随电子层数增多而增大 随核电荷数增多而减小 电子层数不同： 电子层排布相同： 随电子层数增多而增大 随核电荷数增多而减小 同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径 * *