高考化学复习专题之元素周期律与元素周期表.doc

专题八 元素周期律与元素周期表 编号：201008 1.（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案：B 2. （09年海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A．单质的化学活泼性：WXYZ B．原子最外层电子数：WXYZ C．单质的氧化能力：WXYZ D．元素的最高化合价：WXYZ 答案：B 3. （09年全国理综Ⅱ·9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 答案：D 4. （09年天津理综·7）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 答案：（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）或 考试说明 必修：1了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。 选修：1了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 2了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律命题趋向 元素周期律和元素周期表是中学化学中重要的基本理论之一。元素周期律揭示了元素及化合物的性质的变化规律，对学习元素、化合物知识有着极其重要的指导意义，因此，在历年高考试题中涉及元素周期律和元素周期表知识的试题占有相当大的比例，题型主要是选择题和II卷中的推断题。其中，元素性质的周期性变化与原子结构和元素周期表中位置的关系及元素周期表的结构等，既是重点又是难点，也是高考热点，有较高的重现率。复习时，一要熟悉表的结构，心中轮廓要清晰。二要理解位置、结构、性质的关系。 高考预测 本部分知识作为必修和选修交叉的知识，通常会出现必修知识作为必做题，必修和选修融合在一起的题目作为选做题，从08、09两年考题看，今后仍将保持这个趋势 知识框架 一、元素周期律： 1随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 3～10 2 11～18 3 结论 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。 2随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 提 示稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。 拓展学习怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？ 原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。 a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。 b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。 c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。 3随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 负价 最高正价 1～2 1 3～10 2 11～18 3 结论 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。 4随着原子序数的递增，元素性质（金属性和非金属性）变化的规律性 原子序数