2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题训练(含解析).doc

2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题训练 一、选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．下列推测或结论不合理的是(　　) A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y B．气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：Cl-Br- C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH Sr(OH)2 2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径Z Y B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 3．下列说法正确的是(　　) A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：eba C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 5．下列说法正确的是(　　) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是(　　) A．原子半径X最大，Z最小 B．非金属性X最强，Z最弱 C．气态氢化物中HX最不稳定 D．原子序数：ZYX 7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 8．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　) A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚己戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 9．下列顺序排列正确的是(　　)　　A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4　　　　　　　　　　B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2　　 　　C．稳定性：H2O＞HF＞H2S　　　　　　　　　　　　 D．还原性：F－＞Cl－＞S2－ 10．已知aAn+、bB(n+1)、cCn―、dD(n+1)―具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．原子序数：B＞A＞C＞D C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A D．四种元素一定属于短周期元素 11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　) A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．单质的还原性：丁＞丙＞甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13．几种短周期元素部分性质的数据见下表： 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 ?0.75 最高正化合价 无 +2 +1 +5