2024高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律训练含解析.doc
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元素周期表和元素周期律
1．(2024·北京平谷区一模)下列不能用元素周期律原理说明的是()
A．金属性：K＞Na
B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
C．酸性：HCl＞H2SO3
D．Br2从NaI溶液中置换出I2
C[同主族元素，自上而下原子半径渐渐增大，失电子实力渐渐增加，金属性渐渐增加，则金属性：K＞Na，A项正确；由于非金属性：O＞N，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HCl的酸性与共价键有关，不能用元素周期律说明HCl和H2SO3的酸性强弱，C项错误；非金属性：Br＞I，则单质的氧化性：Br2＞I2，故Br2与NaI溶液发生反应：Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，D项正确。]
2．(2024·北京西城区三模)下列性质的比较，不能用元素周期律说明的是()
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．稳定性：HCl＞HI
C．碱性：KOH＞NaOH
D．酸性：HClO4＞H2SO4
A[Na2CO3、NaHCO3的热稳定性与元素周期律无关，A项错误；元素的非金属性：ClI，则稳定性：HCl＞HI，B项正确；元素的金属性：KNa，则碱性：KOH＞NaOH，C项正确；元素的非金属性：ClS，则酸性：HClO4＞H2SO4，D项正确。]
3．(2024·江西遂川中学检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．①⑤ B．②
C．①④ D．①③⑤
B[HCl比H2S稳定，则非金属性：Cl＞S，①正确；HClO、H2SO4的氧化性与元素的非金属性无关，②错误；HClO4和H2SO4分别是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强于后者，则非金属性：Cl＞S，③正确；Cl2能与H2S反应生成S，发生置换反应，则单质的氧化性：Cl2＞S，从而推知非金属性：Cl＞S，④正确；Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，说明单质的氧化性：Cl2＞S，从而推知非金属性：Cl＞S，⑤正确。]
4．(2024·广东云浮期初调研)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简洁氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是()
X
Y
Z
W
A．元素W位于第三周期第ⅤA族
B．非金属性：X＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．Z的最高化合价为＋5价
D[Y的简洁氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中的相对位置关系推知，X、Z、W分别为C、P、S。W(S)位于第三周期ⅥA族，A项错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性渐渐增加，则非金属性：C＜N，B项错误；元素的非金属性：P＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，C项错误；Z是P元素，处于第ⅤA族，最高化合价为＋5，D项正确。]
5．(2024·河北唐山一中检测)依据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．E2－与B3＋的核外电子数不行能相等
B．离子半径大小A＋D2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性AC
D．氢化物的稳定性DE
B[依据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以推断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O。O2－和Al3＋的核外电子排布相同，A项错误；Na＋的原子核外有两层电子，S2－的原子核外有三层电子，故离子半径S2－Na＋，B项正确；依据同周期和同主族元素性质的改变规律，可知金属性NaMgBe，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHBe(OH)2，C项错误；依据同主族元素非金属性的改变规律，可知非金属性OS，则氧化物的稳定性H2OH2S，D项错误。]
6．(2024·山东泰安一中检测)随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的改变如下图所示。
下列说法正确的是()
A．x元素在周期表中的位置是其次周期ⅠA族
B．离子半径：g2－h－d2－e＋f3＋
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：yz
D．气态氢化物的热稳定性：gh
B[从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A项错误；电子层结构相同的